下列说法错误的是A.使用如图所示装置验证Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3)>Ka(H2SiO3)B.0.1 mol·L-1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可
题型:不详难度:来源:
下列说法错误的是
A.使用如图所示装置验证Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3)>Ka(H2SiO3) | B.0.1 mol·L-1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动 | C.等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液,后者溶液中水的电离程度大 | D.等pH的醋酸和碳酸,分别加水稀释后溶液的pH仍相等,则醋酸中加入水的体积少 |
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答案
A |
解析
由于乙酸具有挥发性,而图示中没有除杂装置,故无法比较它们的电离常数,选项A错;根据勒夏特列原理可知选项B正确;根据水解原理——“越弱越易水解”可知选项C正确;选项D可用作图法得出是正确的。 |
举一反三
关于10 mL 0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液,下列说法正确的是A.25 ℃时,若溶液的pH=11,则Kb(NH3·H2O)=1×10-6 mol·L-1 | B.向溶液中加入少量CH3COONa固体,溶液中的值变小 | C.向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L-1 HCl,所得溶液中离子浓度大小顺序为c()>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) | D.向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L-1 HCl,所得溶液中离子的浓度一定符合:c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) |
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已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:
化学式
| CH3COOH
| H2CO3
| HClO
| 平衡常数
| Ka=1.8×10-5
| =4.3×10-7
| =5.6×10-11
| Ka=3.0×10-8
| | | | | | 回答下列问题: (1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液:a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3;pH由小到大的排列顺序是 (用字母表示)。 (2)常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是(填序号)。 A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+) (3)体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数 (填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是 。
(4)25 ℃时,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= mol·L-1(填精确值),= 。 |
常温下,几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示:
则下列说法不正确的是A.相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH:Na2S>Na2CO3>NaHS>NaCl>NaHSO4 | B.在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液,生成黑色沉淀:HS-+Cu2+=CuS↓+H+ | C.除去锅炉中的水垢时,通常先加入足量硫酸钠溶液,将碳酸钙转化成硫酸钙,然后再用酸液处理 | D.在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水发生反应的离子方程式为Mg2++2+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O |
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下列说法中正确的是 A.常温下,稀释0.1 mol/L的氨水,溶液中c(OH-)、c()、c(H+)均减小 | B.常温下,c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中,溶质物质的量浓度大小关系是:②<①<④<③ | C.pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液:c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(Na2CO3) | D.某温度时水的离子积常数KW=10-13,若将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合,若所得混合液pH=2,则a∶b=2∶9 |
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下列液体均处于25 ℃,有关叙述正确的是A.某物质溶液的pH>7,则该物质一定是碱或强碱弱酸盐 | B.pH=6.5的牛奶中c(H+)是pH=4.5的H2SO4溶液中c(H+)的100倍 | C.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液中: c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) | D.AgCl在等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同 |
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