A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,Kw不变 |
B.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小 |
C.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,水解程度减小,溶液的pH减小 |
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 |
A.常温下,将1 L pH=12的氨水加水稀释为10 L后溶液的pH=11 |
B.有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲) |
C.向浓度均为0.1 mol·的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2] |
D.水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应 |
A.使用如图所示装置验证Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3)>Ka(H2SiO3) |
B.0.1 mol·L-1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动 |
C.等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液,后者溶液中水的电离程度大 |
D.等pH的醋酸和碳酸,分别加水稀释后溶液的pH仍相等,则醋酸中加入水的体积少 |
A.25 ℃时,若溶液的pH=11,则Kb(NH3·H2O)=1×10-6 mol·L-1 |
B.向溶液中加入少量CH3COONa固体,溶液中的值变小 |
C.向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L-1 HCl,所得溶液中离子浓度大小顺序为c()>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) |
D.向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L-1 HCl,所得溶液中离子的浓度一定符合:c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) |
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | =4.3×10-7 | =5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
A.相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH:Na2S>Na2CO3>NaHS>NaCl>NaHSO4 |
B.在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液,生成黑色沉淀:HS-+Cu2+=CuS↓+H+ |
C.除去锅炉中的水垢时,通常先加入足量硫酸钠溶液,将碳酸钙转化成硫酸钙,然后再用酸液处理 |
D.在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水发生反应的离子方程式为Mg2++2+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O |
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