25℃时,用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法
题型:不详难度:来源:
25℃时,用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序: HZ<HY< HX | B.在HZ中加入NaOH至恰好完全反应时,溶液中各离子浓度大小顺序: c(Na+)>c(Z-)>c(OH—)>c(H+) | C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X—)+c(Y—)+c(OH—)= c(Na+)+c(H+) | D.将HX和HZ溶液混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(Na+)= c(X—)+ c(Z—) |
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答案
C |
解析
试题分析:A.三种酸的浓度相等,而溶液的pH:HZ最小; HX最大。pH越小,c(H+)越大,溶液的酸性越强,在相同温度下,酸溶液的导电能力就越强。因此在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序: HZ> HY> HX。错误。B.c(HZ)="0.100mol/L," 在未滴定时,pH=1,c(H+)="0.1mol/L=" c(HZ)。因此HZ是强酸。在HZ中加入NaOH至恰好完全反应时,得到的是强酸强碱盐。不发生水解反应。溶液中各离子浓度大小顺序: c(Na+)=c(Z-)>c(OH—)= c(H+)。错误。C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定,由于酸性HY>HX,当滴定至HX恰好完全反应时,根据电荷守恒可得:c(X—)+c(Y—)+c(OH—)= c(Na+)+c(H+)。正确。D.将HX和HZ溶液混合后,由于酸性HZ>HX用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:2c(Na+)= c(X—)+ c(Z—).错误。 |
举一反三
pC类似pH,是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol·L-1,则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。下图为,H2CO3在加入强酸或强碱溶液后,平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题:
(1)在人体血液中,能起到使人体血液pH保持在7.35~7.45的作用。①请用电解质溶液中的平衡解释: (用离子方程式表示)。 ②正常人体血液中,的水解程度 电离程度(填“<”“>”或“=”)。 ③pH=7.00的血液中,c(H2CO3) c()(填“<”“>”或“=”)。 (2)H2CO3一级电离平衡常数的数值≈ 。 (3)某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的C不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确。 (4)已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3,将适量Li2CO3固体溶于100 mL水中至刚好饱和,饱和Li2CO3溶液中c(Li+)="0.15" mol·L-1.c()="0.075" mol·L-1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式计算说明是否有沉淀产生。 |
(1)①25 ℃时,将20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 。
反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-) c(SCN-)(填“>”“<”或“=”)。 ②若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量盐酸,下列量会变小的是 (填序号)。 A.c(CH3COO-) | B.c(H+) | C.KW | D.醋酸电离平衡常数 | E. (2)下图为某温度下,PbS(s).ZnS(s).FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-浓度.金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸,最先溶解的是 (填化学式)。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+.Fe2+的溶液,振荡后,ZnS沉淀会转化为 (填化学式)沉淀。
(3)已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系 ,c(H2C2O4) c(C2)(填“<”“>”或“=”)。 |
下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,Kw不变 | B.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小 | C.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,水解程度减小,溶液的pH减小 | D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 |
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下列有关说法中正确的是A.常温下,将1 L pH=12的氨水加水稀释为10 L后溶液的pH=11 | B.有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲) | C.向浓度均为0.1 mol·的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2] | D.水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应 |
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下列说法错误的是
A.使用如图所示装置验证Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3)>Ka(H2SiO3) | B.0.1 mol·L-1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动 | C.等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液,后者溶液中水的电离程度大 | D.等pH的醋酸和碳酸,分别加水稀释后溶液的pH仍相等,则醋酸中加入水的体积少 |
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