常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液中:K+、Na+、Cu2+、SO42-B.c(OH-)=10-13 mol·L-1的溶液中:Al3
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液中:K+、Na+、Cu2+、SO42- | B.c(OH-)=10-13 mol·L-1的溶液中:Al3+、NO3-、I-、Cl- | C.水电离产生的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、NO3-、SO42- | D.0.1 mol·L-1FeSO4溶液中:K+、NH4+、MnO4-、ClO- |
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答案
C |
解析
试题分析:A.Cu2+的水溶液是蓝色的,在无色溶液中不可能大量存在。错误。B.c(OH-)=10-13 mol·L-1的溶液是酸性溶液,此时会发生反应:8H++2NO3-+6I-=3I2+2NO↑+4H2O,不能大量共存。错误。C.在室温下水电离产生的c(H+)=10-7 mol/L.现在水电离产生的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液,说明水的电离受到了抑制。溶液可能呈碱性也可能呈酸性。无论是碱性还是酸性溶液Na+、Cl-、NO3-、SO42-都可以大量存在。正确。D.0.1 mol·L-1FeSO4溶液中:K+、NH4+、MnO4-、ClO-。Fe2+有还原性,ClO-、MnO4-有氧化性,它们会发生氧化还原反应,不能大量共存。错误。 |
举一反三
25℃时,用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序: HZ<HY< HX | B.在HZ中加入NaOH至恰好完全反应时,溶液中各离子浓度大小顺序: c(Na+)>c(Z-)>c(OH—)>c(H+) | C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X—)+c(Y—)+c(OH—)= c(Na+)+c(H+) | D.将HX和HZ溶液混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(Na+)= c(X—)+ c(Z—) |
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pC类似pH,是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol·L-1,则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。下图为,H2CO3在加入强酸或强碱溶液后,平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题:
(1)在人体血液中,能起到使人体血液pH保持在7.35~7.45的作用。①请用电解质溶液中的平衡解释: (用离子方程式表示)。 ②正常人体血液中,的水解程度 电离程度(填“<”“>”或“=”)。 ③pH=7.00的血液中,c(H2CO3) c()(填“<”“>”或“=”)。 (2)H2CO3一级电离平衡常数的数值≈ 。 (3)某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的C不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确。 (4)已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3,将适量Li2CO3固体溶于100 mL水中至刚好饱和,饱和Li2CO3溶液中c(Li+)="0.15" mol·L-1.c()="0.075" mol·L-1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式计算说明是否有沉淀产生。 |
(1)①25 ℃时,将20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 。
反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-) c(SCN-)(填“>”“<”或“=”)。 ②若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量盐酸,下列量会变小的是 (填序号)。 A.c(CH3COO-) | B.c(H+) | C.KW | D.醋酸电离平衡常数 | E. (2)下图为某温度下,PbS(s).ZnS(s).FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-浓度.金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸,最先溶解的是 (填化学式)。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+.Fe2+的溶液,振荡后,ZnS沉淀会转化为 (填化学式)沉淀。
(3)已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系 ,c(H2C2O4) c(C2)(填“<”“>”或“=”)。 |
下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,Kw不变 | B.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小 | C.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,水解程度减小,溶液的pH减小 | D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 |
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下列有关说法中正确的是A.常温下,将1 L pH=12的氨水加水稀释为10 L后溶液的pH=11 | B.有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲) | C.向浓度均为0.1 mol·的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2] | D.水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应 |
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