下列溶液中,微粒浓度关系正确的是( )A.含有 NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中,其离子浓度可能是c(Cl-)> c(NH4+)>c(OH
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下列溶液中,微粒浓度关系正确的是( )A.含有 NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中,其离子浓度可能是c(Cl-)> c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | B.常温下pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-) | C.0.1 mol·L-1的Na2S溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) | D.常温下pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混合后的溶液中一定是c(OH-)=c(H+) |
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答案
C |
解析
试题分析:根据电荷守恒可知c(Cl-)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)或c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)。错误。B.常温下pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)根据电荷守恒可得c(H+)+ c(Na+)="c(OH-)+" c(CH3COO-)。由于c(H+)> c(OH-).所以c(Na+)< c(CH3COO-)。错误。C.0.1 mol·L-1的Na2S溶液中,根据质子守恒可得:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)。正确。D.常温下pH=3的一元酸c(H+)=10-3mol/L,和pH=11的一元碱, c(OH-)=10-3mol/L.等体积混合后H+与OH-恰好完全发生反应。都是酸、碱可能是强的,也可能是弱的。若是强酸与强碱混合,则溶液中c(H+)=c(OH-);若是弱酸与强碱混合,则c(H+)>c(OH-);若是强酸与弱碱混合,则c(H+)<c(OH-)。错误。 |
举一反三
已知某溶液中只存在OH-.H+.NH4+.Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种,请回答后面问题: ①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) ③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) (1)上述关系一定不正确的是 (填序号) (2)若溶液中只有一种溶质,则该溶质为 ,该溶液中离子浓度的大小关系为 (填序号) (3)若关系③正确,则溶液中溶质为 。 (4)若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-),则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。 (5)25℃,pH="a" 的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合,若溶液显中性,则Va Vb(填>、<、=、无法确定) |
若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol/L,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( )A.Al3+、Na+、NO3-、Cl- | B.K+、Na+、Cl-、SO42- | C.K+、Na+、Cl-、CO32- | D.K+、I-、NO3-、Cl- |
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现有A、B、C、D、E五种化合物,已知它们的阳离子有Al3+、Fe2+、K+、Ba2+、Ag+,阴离子有SO42-、Cl-、CO32-、NO3-、OH-现将它们分别配成0.1mol/L的溶液进行如下实验: ①测得C和E溶液显碱性,且碱性E>C ②A与C溶液混合后有白色沉淀和无色无味的气体生成,继续加入E溶液后溶液变澄清 ③A溶液中加入D溶液后也出现白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸 ④B溶液中加入E溶液出现白色沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 根据以上实验,回答下列问题: (1) 写出五种物质的化学式 A , B , C , D , E 。 (2)按要求写出下列反应的反应方程式: A与C 反应的离子方程式: 。 A中加入过量的E溶液后的离子方程式 。 B与E反应后的白色沉淀在空气中最终变成红褐色的化学方程式: 。 |
在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.K+、AlO2-、Cl-、SO42– | B.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- | C.Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3- | D.Na+、Cl-、CO32-、SO32– |
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下列说法正确的是A.向50 mL 1 mol·L-1的盐酸中加入烧碱,水的KW不变 | B.NH4Cl和NH3·H2O混合液中,二者对对方的平衡都起了抑制作用 | C.有两种弱酸HX和HY且酸性HX>HY,则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+) | D.常温下0.1 mol·L-1的HA溶液中, 则0.01 mol·L-1HA溶液中c(H+)=1×10-4 mol·L-1 |
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