某无色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子。分析其组成,现进行如下实验:①取l
题型:不详难度:来源:
某无色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子。分析其组成,现进行如下实验: ①取l0mL该溶液于试管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲。 ②取上述反应后的滤液,加入AgNO3溶液未见沉淀产生。 ③另取l0mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙,当加人NaOH的物质的量为0. 03 mol时,沉淀的量达到最大;继续滴加NaOH溶液并加热,开始产生气体丙,收集气体丙,体积换算成标况下为0. 224L(假设丙全部逸出),最后沉淀完全溶解。下列推断正确的是A.肯定有K+、Al3+、Mg2+、SO42- | B.肯定有K+、NH4+、Al3+、SO42- | C.肯定没有K+、HCO3-、MnO4- | D.肯定没有K+、NH4+、Cl- |
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答案
B |
解析
试题分析:溶液是无色的,则一定不存在MnO4-。根据①可知白色沉淀是硫酸钡,因此原溶液中含有0.03molSO42-。根据②可知原溶液中不存在Cl-、I-。另取l0mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙,当加人NaOH的物质的量为0. 03 mol时,沉淀的量达到最大;继续滴加NaOH溶液并加热,开始产生气体丙,收集气体丙,体积换算成标况下为0. 224L(假设丙全部逸出),最后沉淀完全溶解,这说明白色沉淀一定是氢氧化铝,即含有0.01mol铝离子,因此不存在Mg2+、HCO3-。气体是氨气,物质的量是0.01mol,说明原溶液中含有0.01mol NH4+。根据溶液的电中性可知0.03mol×2>0.01mol×3+0.01mol,所以溶液中一定还含有钾离子,因此答案选B。 |
举一反三
常温下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-), 根据图示判断,下列说法正确的是
A.H2A在水中的电离方程式是: H2A === H+ + HA- ; HA- H+ + A2- B.当V(NaOH)=20mL时,溶液中各粒子浓度的大小顺序为:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) C.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大 D. 当V(NaOH)=30mL时,溶液中存在以下关系:2c(H+)+ c(HA-)+ 2c(H2A)= c(A2-)+ 2 c(OH-) |
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )。A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液中:H+、Fe2+、Cl-、SO42- | B.c(H+)<c(OH-)的溶液中:Na+、K+、SO42-、ClO- | C.能使pH试纸变红的溶液中:K+、Ba2+、AlO2-、Cl- | D.pH=0的溶液中:Mg2+、Na+、F-、SO42- |
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下列离子或分子组能大量共存,且满足相应要求的是( )。
选项
| 离子或分子
| 要求
| A
| K+、NO3-、Cl-、HCO3-
| c(K+)<c(Cl-)
| B
| Ca2+、NO3-、SO32-、Cl-
| 滴加盐酸立即有气体产生
| C
| NH4+、Al3+、SO42-、Br-
| 逐滴滴加NaOH溶液立即有气体产生
| D
| Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-
| 滴加氢氧化钠溶液立即有沉淀产生
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某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和CCl4振荡后静置,下层呈无色。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是 ( )。 |
某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种,请填写下列空白: (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。 (2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 ,有关的离子方程式为 。 (3)取(2)中的滤液,加入过量的稀氨水(NH3·H2O),出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有 ,有关的离子方程式为 。 (4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的 。 |
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