常温下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA-,III代

常温下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA-,III代

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常温下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-), 根据图示判断,下列说法正确的是

A.H2A在水中的电离方程式是: H2A === H+  +  HA ;  HA-       H+  +  A2
B.当V(NaOH)=20mL时,溶液中各粒子浓度的大小顺序为:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
C.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大
D. 当V(NaOH)=30mL时,溶液中存在以下关系:2c(H+)+ c(HA-)+ 2c(H2A)= c(A2-)+ 2 c(OH-)
答案
B
解析

试题分析:A、根据图像可知,溶液中H2A的浓度随氢氧化钠的加入逐渐减小,这说明H2A是二元弱酸,在溶液中的电离方程式为H2AH+ + HA、HA-  H+ + A2,A不正确;B、根据图象知,当V(NaOH)=20 mL时,发生反应为NaOH+H2A═NaHA+H2O,溶质主要为NaHA,HA-电离程度大于水解程度,溶液显酸性,水和HA-都电离出氢离子,只有HA-电离出A2-,所以离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),故B正确;C、等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,发生反应为NaOH+H2A═NaHA+H2O,溶质主要为NaHA,HA-电离程度大于水解程度,溶液显酸性,其溶液中水的电离程度比纯水小,C不正确;D、当V(NaOH)=30mL时,二者反应生成NaHA和Na2A,且二者的物质的量浓度相等,则根据电荷守恒c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-)=c(H+)+c(Na+)和物料守恒c2(Na+)=3c(HA-)+3c(H2A)+3c(A2-)可知,溶液中存在以下关系:2c(H+)+ c(HA-)+ 3c(H2A)= c(A2-)+ 2 c(OH-),D不正确,答案选B。
举一反三
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是   (  )。
A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液中:H、Fe2、Cl、SO42
B.c(H)<c(OH)的溶液中:Na、K、SO42、ClO
C.能使pH试纸变红的溶液中:K、Ba2、AlO2、Cl
D.pH=0的溶液中:Mg2、Na、F、SO42

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下列离子或分子组能大量共存,且满足相应要求的是(  )。
选项
离子或分子
要求
A
K、NO3、Cl、HCO3
c(K)<c(Cl)
B
Ca2、NO3、SO32、Cl
滴加盐酸立即有气体产生
C
NH4、Al3、SO42、Br
逐滴滴加NaOH溶液立即有气体产生
D
Na、HCO3、Mg2、SO42
滴加氢氧化钠溶液立即有沉淀产生
 
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某溶液中可能含有K、NH4、Ba2、SO42、I、CO32。分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和CCl4振荡后静置,下层呈无色。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是   (  )。
A.KB.SO42C.Ba2D.NH4

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某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种,请填写下列空白:
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是       
(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是       ,有关的离子方程式为                                                             
(3)取(2)中的滤液,加入过量的稀氨水(NH3·H2O),出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有       ,有关的离子方程式为                           
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的       
A.ClB.NO3C.CO32D.OH

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某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解Al,但不能溶解Fe,在该溶液中可以大量共存的离子组是   (  )。
A.K、Na、HCO3、NO3
B.Na、SO42、Cl、S2
C.NH4、Mg2、SO42、NO3
D.H、K、Cl、Na

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