某废水中可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2一、CO32－、S2一、SO32－、SO42－现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下

题型：不详难度：来源：

某废水中可能存在的离子如下：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^一、CO₃^2－、S^2一、SO₃^2－、SO₄^2－
现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下：

下列说法正确的是

A．根据实验①中的现象可推出，气体A一定是纯净物，淡黄色沉淀一定是AgBr

B．根据实验②中的现象可推出，气体B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有Al3+

C．根据实验③中的现象可推出，气体C是NH3，沉淀C一定有BaCO3，可能有BaSO4

D．原溶液中肯定含有Na+、AlO2－、S2－，不能确定是否含有SO32－、SO42－

答案

C

解析

试题分析：A. 某无色溶液中加入过量的HBr溶液并加热，产生淡黄色沉淀，则说明可能含有Ag⁺，发生反应：Ag⁺+Br^-=AgBr↓，淡黄色沉淀为AgBr；也可能含有S^2一、SO₃^2－，发生反应：2S^2一+SO₃^2－+6H⁺=3S↓+3H₂O，淡黄色沉淀为S。产生气体A，证明含有CO₃^2－、S^2一、SO₃^2－中至少1种；B. 溶液A中加入过量的NH₄HCO₃溶液，得到气体B为CO₂；NH₄HCO₃溶液显碱性，所以产生的白色沉淀B可能为Al(OH)₃,则原溶液中含有AlO₂^-,在价过量的HBr时发生反应：4H⁺+ AlO₂^-= Al³⁺+2H₂O;错误。C.溶液B中加入过量的Ba(OH)₂溶液，产生气体C，为NH₃；反应的方程式为NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O；沉淀C一定含有BaCO_3。发生反应HCO₃^—+ OH^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+H₂O。若原溶液中含有SO₄^2－，则沉淀C中就含有BaSO₄，沉淀反应为SO₄^2－+Ba²⁺=BaSO₄↓.正确。D.根据上述分析可知原溶液一定含有AlO₂^-，，由于Al³⁺、AlO₂^一会发生离子反应而不能共存。因此一定不含有Al³⁺。但是其它离子如S^2－不能确定其存在。错误。