下列各组离子一定能大量共存的是( )A.加入铝粉有氢气产生的溶液中Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO-3B.含有大量硝酸根离子的溶液中H+、Fe2+
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下列各组离子一定能大量共存的是( )A.加入铝粉有氢气产生的溶液中Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO-3 | B.含有大量硝酸根离子的溶液中H+、Fe2+、SO42-、Cl- | C.常温下,c(H+)/c(OH-) = 1×10-10的溶液中NH4+、K+、Ca2+、Cl- | D.常温下pH=1的溶液中:MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+ |
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答案
D |
解析
试题分析:A、加入铝粉有氢气产生的溶液说明该溶液为酸性但不能为硝酸溶液或为碱性溶液,HCO3-在酸性或碱性条件下都不能大量存在,错误;B、含有大量硝酸根离子的溶液中有H+存在,相当于有硝酸存在,Fe2+与H+、NO3-发生氧化还原反应不能大量共存,错误;C、常温下,c(H+)/c(OH-) = 1×10-10<1,说明c(H+)< c(OH-),溶液呈碱性,NH4+、Ca2+在碱性条件下不能大量存在,错误;D、常温下pH=1的溶液为酸性溶液,离子之间彼此不反应,可以大量共存,正确,答案选D。 |
举一反三
室温下,下列说法正确的是A.pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中,由水电离出的c(H+)均为10-9 mol/L | B.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH>7 | C.同体积同pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数,氨水的pH较大 | D.0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合,溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(SO42-)+c(HCO3-)+c(OH-) |
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol/L KMnO4溶液:K+、Na+、I-、Cl- | B.能溶解Al2O3的溶液:Na+、K+、HCO3-、NO3- | C.加入KSCN显红色的溶液:K+、Mg2+、Cl-、SO42- | D.水电离出c(OH-)=10-5mol/L的溶液:Na+、Fe2+、Cl-、NO3- |
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对常温下pH=3的CH3COOH溶液,下列叙述不正确的是A.c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-) | B.加入少量CH3COONa固体后,c(CH3COO—)降低 | C.该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10-11 mol/L | D.与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性 |
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下列条件下,离子能大量共存或者离子方程式正确的是A.pH=1的溶液中:Fe2+、ClO-、Na+、SO42- | B.在含较多Al3+的溶液中:K+、Cl-、HCO3- | C.NH4HSO4溶液与过量NaOH稀溶液反应:NH4+ +OH-=NH3·H2O | D.向小苏打溶液中加入NaOH固体:HCO3- + OH-=CO32- +H2O |
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下列解释实验事实的平衡不正确的是
| 实 验
| 解释
| A
| 100℃ 0.1 mol/LNa2SO4溶液pH= 6.2
| H2O H+ + OH-
| B
| 0.1 mol/L CH3COOH的pH=3
| CH3COOH CH3COO- + H+
| C
| 配制FeCl3溶液时加少量盐酸
| Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3
| D
| 用稀硫酸洗涤BaSO4,沉淀损失小
| BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq)
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