常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0．1mol/L KMnO4溶液：K+、Na+、I－、Cl－B．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HC

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0．1mol/L KMnO₄溶液：K⁺、Na⁺、I^－、Cl^－

B．能溶解Al₂O₃的溶液：Na⁺、K⁺、HCO₃^－、NO₃^－

C．加入KSCN显红色的溶液：K⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄²^－

D．水电离出c(OH^－)＝10^－5mol/L的溶液：Na⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－

答案

解析

试题分析：A、KMnO₄具有强氧化性，与I^-离子发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、能溶解Al₂O₃的溶液为酸性或碱性，HCO₃^－在酸性或碱性条件下都不能大量共存，错误；C、加入KSCN显红色的溶液，说明溶液中存在铁离子，但铁离子与其余四种离子都不反应，可以大量共存，正确；D、水电离出c(OH^－)＝10^－5mol/L大于1×10^-7，说明是水解的盐溶液，该溶液呈碱性或酸性，Fe²⁺、NO₃^－在该条件下不能大量共存，错误，答案选C。

举一反三

对常温下pH=3的CH₃COOH溶液，下列叙述不正确的是

A．c(H⁺)=c(CHCOO^-)+c(OH^-)

B．加入少量CH₃COONa固体后，c（CH₃COO^—）降低

C．该溶液中由水电离出的c（H⁺）是1.0×10^-11 mol／L

D．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性

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下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是

A．pH=1的溶液中：Fe²⁺、ClO^-、Na⁺、SO₄^2-

B．在含较多Al³⁺的溶液中：K⁺、Cl^-、HCO₃^－

C．NH₄HSO₄溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH₄⁺ +OH^－＝NH₃·H₂O

D．向小苏打溶液中加入NaOH固体：HCO₃^- + OH^－=CO₃^2- +H₂O

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下列解释实验事实的平衡不正确的是

	实验	解释
A	100℃ 0.1 mol/LNa₂SO₄溶液pH= 6.2	H₂OH⁺ + OH^－
B	0.1 mol/L CH₃COOH的pH=3	CH₃COOHCH₃COO^－ + H⁺
C	配制FeCl₃溶液时加少量盐酸	Fe³⁺ + 3OH^－Fe(OH)₃
D	用稀硫酸洗涤BaSO₄，沉淀损失小	BaSO₄(s) Ba²⁺(aq) + SO₄²^－(aq)

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50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=4的醋酸中：c（H⁺）= 4.0molL^-1

B．饱和小苏打溶液中：c（Na⁺）= c（HCO₃^－）

C．饱和食盐水中：c（Na⁺）+ c（H⁺）= c（Cl^－）+c（OH^－）

D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH^－）= 1.0×10^-2molL^-1

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关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液。下列说法不正确的是( )

A．c(NH₄⁺)；③＞①

B．水电离出的c(H^＋)：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(NH₃·H₂O)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

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