50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是A.pH=4的醋酸中:c(H+)= 4.0molL-1B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)= c(HCO3-
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50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是A.pH=4的醋酸中:c(H+)= 4.0molL-1 | B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)= c(HCO3-) | C.饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-) | D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)= 1.0×10-2 molL-1 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、pH=4的醋酸中:c(H+)=10-4molL-1,错误;B、饱和小苏打溶液中,因为HCO3‾发生水解反应,所以c(Na+)> c(HCO3-),错误;C、根据电荷守恒,饱和食盐水中离子浓度存在:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-),正确;D、因为温度为50℃,离子积常数Kw大于1.0×10-14,所以c(OH-)> 1.0×10-2 molL-1,错误。 |
举一反三
关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液。下列说法不正确的是( )A.c(NH4+);③>① | B.水电离出的c(H+):②>① | C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) | D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
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已知某温度下0.1mol·L-1的NaHB(强电解质)溶液中c(H+)> c(OH-),则下列有关说法或关系式一定正确的是( ) ①HB-的水解程度小于HB-的电离程度; ②c(Na+)=0.1mol·L-1> c(B2-); ③溶液的pH=1; ④c(Na+)= c(HB-)+2c(B2-)+ c(OH-) |
下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是( )A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3- | B.c(H+)=1×10-1 mol/L的溶液中:Cu2+、Al3+、SO42-、NO3- | C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na+、NH4+、S2-、Br- | D.水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、SO42- |
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物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡,它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题: (1)A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 (2)B为0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液,NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示) 。 (3)某温度时,0.01mol/L的NaOH溶液PH=11,则该温度 25℃(填“>”、“<”或“=”)。在此温度下,某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10 mol/L,则该溶液的pH为 。 (4)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”),溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。 (5)若物质的量浓度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”),醋酸体积 氢氧化钠溶液体积(填“>”、“<”或“=”)。 (6)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)在25℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-10。现将足量AgCl分别放入下列液体中:①100 mL蒸馏水 ②100 mL 0.3 mol·L-1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度,Ag+浓度由大到小的顺序为 (填序号),此时溶液②中Cl-物质的量浓度为 。 |
某强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―、NO2-中的若干种,某同学为了确认其成分,取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104211455-25913.jpg) 下列结论正确的是A.X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42― | B.气体F经催化氧化可直接生成气体D | C.沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3 | D.X中不能确定的离子是 A13+、Na+、K+和C1― |
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