关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液。下列说法不正确的是(  )A.c(NH4+);③>①B.水电离出的c(H+):②>①C.

关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液。下列说法不正确的是(  )A.c(NH4+);③>①B.水电离出的c(H+):②>①C.

题型:不详难度:来源:
关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液。下列说法不正确的是(  )
A.c(NH4+);③>①
B.水电离出的c(H):②>①
C.①和②等体积混合后的溶液:c(H)=c(OH)+c(NH3·H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H)

答案
B
解析

试题分析:A. ①氨水NH3·H2O NH4++ OH。③氯化铵NH4Cl= NH+Cl-。氯化铵是强电解质,完全电离;NH3·H2O是若电解质,部分电离。因此当二者浓度相等时c(NH4+);③>①。正确。B.在任何物质的稀溶液中存在水电离平衡:H2O H+ OH。当向水中加入HCl时,HCl电离产生的H+使c(H)增大,对水的电离平衡起到了抑制作用;当向水中加入氨水时NH3·H2O电离产生的OH会使溶液中的c(OH)增大,抑制了水的电离。使水的电离程度减小。由于NH3·H2O是弱电解质,电离产生的离子浓度小于HCl电离产生的离子的浓度,因此对水的抑制HCl的强于氨水的。故水电离出的c(H):①>②。错误。C.①和②等体积混合后的溶液:恰好发生反应得到NH4Cl。由于是强酸弱碱盐,弱酸根离子水解消耗水电离产生的OH-。使溶液显酸性。根据质子守恒可得:c(H)=c(OH)+c(NH3·H2O)。正确。D.①和③等体积混合后的溶液:得到的为NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液。由于NH3·H2O的电离作用大于NH4+的水解作用。所以c(OH)>c(H);NH4Cl是强电解质,其电离作用大于弱电解质NH3·H2O的电离作用。所以c(Cl)>c(OH)。由于NH4+是由两种电解质电离电离产生,而Cl-只是一种电解质电离产生的。所以c(NH4+)>c(Cl)。因此溶液中离子的浓度关系为:c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H)。正确。
举一反三
已知某温度下0.1mol·L1的NaHB(强电解质)溶液中c(H)> c(OH),则下列有关说法或关系式一定正确的是( )
①HB的水解程度小于HB的电离程度;
②c(Na+)=0.1mol·L-1> c(B2);
③溶液的pH=1;
④c(Na+)= c(HB)+2c(B2)+ c(OH
A.①②B.②③C.②④D.①②③

题型:不详难度:| 查看答案
下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是(  )
A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中:K、Na、CO32-、NO3-
B.c(H)=1×10-1 mol/L的溶液中:Cu2、Al3、SO42-、NO3-
C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na、NH4+、S2、Br
D.水电离出的c(H)=1×10-12 mol/L的溶液中:Na、Mg2、Cl、SO42-

题型:不详难度:| 查看答案
物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡,它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题:
(1)A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为      
(2)B为0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液,NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)                                  
(3)某温度时,0.01mol/L的NaOH溶液PH=11,则该温度         25℃(填“>”、“<”或“=”)。在此温度下,某溶液中由水电离出来的H浓度为1×10-10 mol/L,则该溶液的pH为        
(4)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈         (填“酸性”、“碱性”或“中性”),溶液中c(Na        c(CH3COO)(填“>”、“<”或“=”)。
(5)若物质的量浓度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈  (填“酸性”、“碱性”或“中性”),醋酸体积   氢氧化钠溶液体积(填“>”、“<”或“=”)。
(6)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)在25℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-10。现将足量AgCl分别放入下列液体中:①100 mL蒸馏水 ②100 mL 0.3 mol·L-1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度,Ag浓度由大到小的顺序为                 (填序号),此时溶液②中Cl物质的量浓度为                 
题型:不详难度:| 查看答案
某强酸性溶液X中可能含有Na、K、NH4+、Fe2+、A13+、CO32、SO32、SO42、C1、NO2中的若干种,某同学为了确认其成分,取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:

下列结论正确的是
A.X中肯定存在Na、Fe2+、A13+、NH4+、SO42―
B.气体F经催化氧化可直接生成气体D
C.沉淀C一定是BaSO4沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3
D.X中不能确定的离子是 A13+、Na、K和C1

题型:不详难度:| 查看答案
某废水中可能存在的离子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、CO32、S2、SO32、SO42
现取该溶液进行有关实验,实验过程及现象如下:

下列说法正确的是
A.根据实验①中的现象可推出,气体A一定是纯净物,淡黄色沉淀一定是AgBr
B.根据实验②中的现象可推出,气体B是CO2,沉淀B是Al(OH)3,原溶液中一定含有Al3+
C.根据实验③中的现象可推出,气体C是NH3,沉淀C一定有BaCO3,可能有BaSO4
D.原溶液中肯定含有Na+、AlO2、S2,不能确定是否含有SO32、SO42

题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.