对常温下pH=3的CH3COOH溶液,下列叙述不正确的是A.c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)B.加入少量CH3COONa固体后,c(CH3COO—)
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对常温下pH=3的CH3COOH溶液,下列叙述不正确的是A.c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-) | B.加入少量CH3COONa固体后,c(CH3COO—)降低 | C.该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10-11 mol/L | D.与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性 |
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答案
B |
解析
试题分析:A、根据电荷守恒规律,正确;B、加入少量CH3COONa固体后,c(CH3COO—)升高,错误;C、pH=3,则c(H+)=1.0×10-3 mol/L,c(OH-)=1.0×10-11 mol/L,水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度相等,所以该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10-11 mol/L,正确;D、与等体积pH =11的NaOH溶液混合,醋酸浓度大于氢氧化钠浓度,所以醋酸过量,溶液显酸性,正确,答案选B。 |
举一反三
下列条件下,离子能大量共存或者离子方程式正确的是A.pH=1的溶液中:Fe2+、ClO-、Na+、SO42- | B.在含较多Al3+的溶液中:K+、Cl-、HCO3- | C.NH4HSO4溶液与过量NaOH稀溶液反应:NH4+ +OH-=NH3·H2O | D.向小苏打溶液中加入NaOH固体:HCO3- + OH-=CO32- +H2O |
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下列解释实验事实的平衡不正确的是
| 实 验
| 解释
| A
| 100℃ 0.1 mol/LNa2SO4溶液pH= 6.2
| H2OH+ + OH-
| B
| 0.1 mol/L CH3COOH的pH=3
| CH3COOHCH3COO- + H+
| C
| 配制FeCl3溶液时加少量盐酸
| Fe3+ + 3OH-Fe(OH)3
| D
| 用稀硫酸洗涤BaSO4,沉淀损失小
| BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq)
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50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是A.pH=4的醋酸中:c(H+)= 4.0molL-1 | B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)= c(HCO3-) | C.饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-) | D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)= 1.0×10-2 molL-1 |
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关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液。下列说法不正确的是( )A.c(NH4+);③>① | B.水电离出的c(H+):②>① | C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) | D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
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已知某温度下0.1mol·L-1的NaHB(强电解质)溶液中c(H+)> c(OH-),则下列有关说法或关系式一定正确的是( ) ①HB-的水解程度小于HB-的电离程度; ②c(Na+)=0.1mol·L-1> c(B2-); ③溶液的pH=1; ④c(Na+)= c(HB-)+2c(B2-)+ c(OH-) |
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