下列叙述或表示正确的是A.0.1 mol·L-1的醋酸的pH=a,0.01 mol·L-1的醋酸的pH=b,则a+1=bB.常温下0.1 mol·L-1的醋酸溶
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下列叙述或表示正确的是A.0.1 mol·L-1的醋酸的pH=a,0.01 mol·L-1的醋酸的pH=b,则a+1=b | B.常温下0.1 mol·L-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)="0.1" mol·L-1 | C.难溶电解质AB2的饱和溶液中,c(A2+)=xmol·L-1, c(B-)="y" mol·L-1,则Ksp值为4xy2 | D.用200mL4 mol·L-1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收,反应的离子方程式为:3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O |
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答案
D |
解析
试题分析:A、浓度不同的醋酸电离程度不同,,浓度越小电离程度越大,故a+1>b;B、0.1 mol·L-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后得醋酸钠溶液,根据物料守恒可得醋酸根离子和醋酸分子的浓度之和等于钠离子的浓度,为0.05 mol·L-1,故B错误;根据Ksp的表达式可知,应为xy2,故C错误;根据氢氧化钠和二氧化碳的物质的量分别为0.8mol和0.6mol,根据化学方程式计算可得生成碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为0.2mol和0.4mol,根据量判断出方程式中的系数,写出离子方程式,故D正确。 |
举一反三
某澄清、透明的浅黄色溶液中,可能含有下列八种离子:Na +、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+ 、SO42-、HCO3- 、I-,在设计检验方案前的初步分析中,可确定该溶液中能大量存在的离子最多有( ) |
下列说法正确的是A.pH=5的NH4 Cl溶液或醋酸中,由水电离出的c(H+)均为10-9 mol/L | B.常温时将pH=3的醋酸和pH=ll的NaOH溶液等体积混合后,pH >7 | C.在c(H+):c(OH-)=1:l012的溶液中,N a+、I-、NO3-、SO42-能大量共存 | D.0.1 mol/L Na2 CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合,溶液中 | c(Na+)+c( H+) =c(CO32-)+c( SO42-)+C( HCO3-)+c(OH-) |
下列离子方程式正确的是 ( )A.铝溶于烧碱溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2↑ | B.用铜电极电解硫酸铜溶液:2Cu2++ 2H2O 2Cu↓ +O2↑ +4H+ | C.用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+ | D.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色溶液。当Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成:Pb2++H2S=PbS↓+2H+ |
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在下列条件下,能大量共存的离子组是A.c(H+)=1×10-14mol/L的溶液:K+、Cu2+、I-、SO42- | B.水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液:K+、Na+、AlO2-、S2O32- | C.能与Al反应生成H2的溶液:NH4+、Ca2+、NO3-、I- | D.能与K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀的溶液:H+、Na+、SO42-、CrO42- |
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下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是( ) A.Ba2+、Cl-、Na+、S B.Al3+、K+、HC、Cl- C.H+、Fe2+、N、S D.H+、Na+、Cl-、C |
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