溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。①加入铝片,产生无色无味的气体;②加入NaOH溶液,产生白
题型:不详难度:来源:
溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。①加入铝片,产生无色无味的气体;②加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是
A.溶液中一定不含CO32−,可能含有SO42−和NO3− | B.在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时,发生的离子反应为:Al3++4OH-=[Al(OH)4 ]- | C.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ | D.n(H+)∶n(NH4+)∶n(Mg2+) =2∶4∶1 |
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答案
D |
解析
试题分析:根据题意知,①溶液中加入铝片,产生无色无味的气体为氢气,则溶液中有大量氢离子,则没有碳酸根和硝酸根离子,根据电中性原则知,溶液中一定含有硫酸根;②加入NaOH溶液,产生白色沉淀,说明溶液中一定不含铁离子,结合图像分析,溶液中一定含有镁离子、硫离子和铵离子;当溶液中含氢离子、铵根离子、镁离子、铝离子时,加入氢氧化钠,先与氢离子反应,再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀,再与铵根反应得到一水合氨,再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠。:A、根据上述分析知,溶液中一定不含CO32−和NO3−,一定含有SO42−,错误;B、根据题给图像知,在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时,发生的离子反应为:NH4++OH-=NH3•H2O,错误;C、根据题给图像知,溶液中的阳离子一定含NH4+、H+、Mg2+、Al3+,错误;D、根据题给图像分析,氢离子的物质的量是0.1mol,铵离子的物质的量为0.2mol ,镁离子的物质的量是0.05mol,n(H+)∶n(NH4+)∶n(Mg2+) =2∶4∶1,正确。 |
举一反三
在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是A.含有大量[Al(OH)4]-的溶液中:Na+、OH-、Cl-、CO32- | B.常温下=l012的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- | C.能使pH试纸显红色的溶液中:Na+、ClO-、Fe2+、SO42- | D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K+、SO42-、S2-、SO32- |
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) ①使甲基橙变红色的溶液: ②银氨溶液: ③PH=12的溶液中: ④加人A1能放出H2的溶液: ⑤由水电离出的 ⑥溶液中
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按要求回答下列问题: (1)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯,当100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L CO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 (2)常温下向一定体积的0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是 。 A.溶液中导电粒子的数目减少 B醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 C.溶液中不变 D溶液中减小 (3)①常温下将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH为1,则V1:V2= (溶液体积变化忽略不计)。 ②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,则下列说法正确的是 A.若反应后溶液呈中性,则 B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7 C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2 D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2 (4)常温下,浓度均为0.lmol/L的下列五种溶液的PH值如表所示:
①根据表中数据,将浓度均为0.01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是 A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH ②根据以上数据,判断下列反应可以成立的是 。 (5)几种离子开始沉淀时的pH如下表:
当向含相同浓度离子的溶液中滴加NaOH溶液时, (填离子符号)先沉淀,(填“>”、“二”或“<”)。 |
某无色溶液中含有:①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的一种或几种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下: 根据上述实验现象,判断以下结论中正确的是( )
步骤
| 操作
| 现象
| ①
| 用pH试纸检验
| 溶液的pH大于7
| ②
| 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振荡,静置
| CCl4层呈橙红色
| ③
| 取②的上层溶液,加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
| 有白色沉淀产生
| ④
| 将③过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
| 有白色沉淀产生
| A.肯定含有的离子是①④⑤ B.肯定没有的离子是②⑤ C.可能含有的离子是①②⑥ D.不能确定的离子是①③⑥ |
弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb),表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。 表1
酸或碱
| 电离平衡常数(Ka或Kb)
| CH3COOH
| 1.8×10-5
| HNO2
| 4.6×10-4
| HCN
| 5×10-10
| HClO
| 3×10-8
| NH3·H2O
| 1.8×10-5
| 表2
难(微)溶物
| 溶度积常数(Ksp)
| BaSO4
| 1×10-10
| BaCO3
| 2.6×10-9
| CaSO4
| 7×10-5
| CaCO3
| 5×10-9
| 请回答下面问题: (1)表1所给的四种酸中,酸性最弱的是________________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离常数不变的操作是________(填序号)。 A.升高温度 B.加水稀释 C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸 (2)CH3COONH4的水溶液呈________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是_______________,溶液中各离子浓度大小关系是______。 (3)物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,该溶液中离子浓度从大到小的排列为______________________。 (4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后,再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末,并不断补充纯碱,最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液,在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌,为使SO42—物质的量浓度不小于0.01 mol·L-1,则溶液中CO32—物质的量浓度应≥________ mol·L-1。 |
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