某无色溶液中含有:①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的一种或几种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
题型:不详难度:来源:
某无色溶液中含有:①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的一种或几种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下: 根据上述实验现象,判断以下结论中正确的是( )
步骤
| 操作
| 现象
| ①
| 用pH试纸检验
| 溶液的pH大于7
| ②
| 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振荡,静置
| CCl4层呈橙红色
| ③
| 取②的上层溶液,加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
| 有白色沉淀产生
| ④
| 将③过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
| 有白色沉淀产生
| A.肯定含有的离子是①④⑤ B.肯定没有的离子是②⑤ C.可能含有的离子是①②⑥ D.不能确定的离子是①③⑥ |
答案
A |
解析
步骤①说明溶液中存在SO32-,Ba2+、SO32-不能共存,所以无Ba2+,而溶液中有阴离子就必然存在阳离子,故溶液中肯定存在Na+。步骤②可证明溶液中存在Br-。步骤③不能证明原溶液中含有SO42-,因为SO42-可能来自于SO32-的氧化。步骤④也不能证明原溶液中存在Cl-,因为滤液中的Cl-可能来自于步骤②中加入的氯水。 |
举一反三
弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb),表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。 表1
酸或碱
| 电离平衡常数(Ka或Kb)
| CH3COOH
| 1.8×10-5
| HNO2
| 4.6×10-4
| HCN
| 5×10-10
| HClO
| 3×10-8
| NH3·H2O
| 1.8×10-5
| 表2
难(微)溶物
| 溶度积常数(Ksp)
| BaSO4
| 1×10-10
| BaCO3
| 2.6×10-9
| CaSO4
| 7×10-5
| CaCO3
| 5×10-9
| 请回答下面问题: (1)表1所给的四种酸中,酸性最弱的是________________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离常数不变的操作是________(填序号)。 A.升高温度 B.加水稀释 C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸 (2)CH3COONH4的水溶液呈________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是_______________,溶液中各离子浓度大小关系是______。 (3)物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,该溶液中离子浓度从大到小的排列为______________________。 (4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后,再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末,并不断补充纯碱,最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液,在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌,为使SO42—物质的量浓度不小于0.01 mol·L-1,则溶液中CO32—物质的量浓度应≥________ mol·L-1。 |
某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时,发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如下图所示。由此可知原溶液中
A.不含SO42- | B.含有的阴离子一定是OH-、AlO2-、SiO32- | C.含有的阴离子一定是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32- | D.含有AlO2-与SiO32-的物质的量之比为3:1 |
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在给定的溶液中,加入注明的各种离子,各离子一定能在原溶液中大量共存的有A.加入铝条有氢气放出的溶液:Na+、NH4+、HCO3-、NO3- | B.使pH试纸显深蓝色的溶液:Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42- | C.由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L的溶液:Ba2+、Na+、NO3-、Cl- | D.所含溶质为Na2SO4的溶液:K+、SiO32-、NO3-、Al3+ |
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25℃时,下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( )A.在强碱性溶液中:Na+、K+、AlO2-、Cl- | B.pH=1的溶液中:HCO3-、NH4+、NO3-、Ca2+ | C.无色溶液中:Cu2+、NO3-、Cl-、H+ | D.无色溶液中: Na+、K+、ClO-、SO3 2- |
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下列各溶液的叙述中不正确的是( )A.等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如图所示,则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像
| B.溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) | C.若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4+)相等,则: c(NH4HSO4)<c(NH4HCO3) | D.已知某温度下Ksp(CH3COOAg) = 2.8×10-3,浓度均为0.1 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀 |
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