在进行某实验探究过程中,一些学生发现等质量的铜片分别与等体积(均过量)的浓硝酸和稀硝酸反应,所得溶液前者为绿色,后者为蓝色。针对这种现象,学生们进行了讨论后,出
题型:不详难度:来源:
在进行某实验探究过程中,一些学生发现等质量的铜片分别与等体积(均过量)的浓硝酸和稀硝酸反应,所得溶液前者为绿色,后者为蓝色。 针对这种现象,学生们进行了讨论后,出现了以下两种观点: 一种认为,这可能是Cu2+浓度的差异引起的。你同意这种看法吗? (填“同意”或“不同意”),原因是 。 另一种认为,呈“绿色”是Cu2+与NO2混合的结果。请你设计出一个实验方案证明之,你设计的实验方案是 已知0.3mol Cu与足量的稀硝酸反应,则被还原的HNO3的物质的量是 mol。 |
答案
不同意(1分) 浓硝酸、稀硝酸均过量,Cu全部转化为Cu2+,则在同体积的溶液中Cu2+浓度相同、溶液颜色应该相同(2分) 加水稀释看能否由绿色变为蓝色(2分,其它合理答案均可) 0.2mol(2分) |
解析
试题分析:因溶液的颜色由有色离子的浓度来决定,而Cu2+浓度相同,颜色应该相同,故答案为:不同意; 浓硝酸、稀硝酸均过量,Cu全部转化为Cu2+,则在同体积的溶液中Cu2+浓度相同、溶液颜色应该相同。 因除去NO2若颜色变蓝,则是由于Cu2+与NO2混合的结果,故答案为:加水稀释看能否由绿色变为蓝色。 Cu与足量的稀硝酸反应:3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,在这个方程式中我们可以知道有2mol硝酸被还原成NO,参加反应的硝酸与被还原的硝酸的物质的量之比是4:1,而0.3molCu和0.8molHNO3完全反应,所以硝酸物质的量为0.8mol,则被还原的HNO3物质的量是0.2mol。 点评:本题主要考查了铜与硝酸的反应,根据问题情景,运用所学知识来解决问题,培养了学生分析问题解决问题的能力,题目难度中等。 |
举一反三
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
(1)甲同学设计实验的依据是 __________________________________________________________________; 写出选用物质的化学式:A____________,B_____________,C____________; (2)其中装置B中所盛试剂的作用为_____________________________________; C中反应的离子方程式为____________________________________________; (3)乙同学的实验原理是_____________________________________________; 写出B处的离子方程式: ___________________________________________。 |
右图的装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头,下列与试验事实不相符的是
A.SO2 (NaOH溶液)无色喷泉 | B.NH3(H2O含酚酞)红色喷泉 | C.NO(H2O含石蕊)红色喷泉 | D.HCl(AgNO3溶液)白色喷泉 |
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下列实验操作都可能引起实验误差,其中说法正确的是( )A.常温下测定的气体摩尔体积大于22.4 L·mol-1 | B.100 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液和100 mL 0.1mol·L-1CH3COOH溶液反应放出的热量等于573 J | C.配制1.0 mol·L-1NaCl溶液定容时仰视容量瓶的刻度线导致所配溶液浓度偏高 | D.中和滴定时,锥形瓶含有水就注入待测液,所测待测液浓度减小 |
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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示:
(1)SO2气体还原Fe3+的产物是 (填离子符号),参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是 。 (2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是 (填序号)。 A.Na2SO3溶液与HNO3 B.Na2SO3固体与浓硫酸 C.固体硫在纯氧中燃烧 D.硫铁矿在高温下与O2反应 (3)装置C的作用是 。 (4)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤:蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有 (填序号)。 A.蒸发皿 B.石棉网 C.漏斗 D.烧杯 E.玻璃棒 F.坩埚 (5)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验: 方案①:往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去。 方案②:往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。 方案③:往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。 上述方案不合理的是 ,原因是 。 (6)能表明I-的还原性弱于SO2的现象是 。 |
为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应,某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。请填空:
(1)D装置中主要反应的离子方程式为 ,F仪器的作用是 。 (2)为验证通入D装置中的气体是Cl2还是SO2过量,兴趣小组的同学准备了以下试剂: a 氯化铁稀溶液 b 氯化亚铁溶液 c 硫氰化钾溶液 d 苯酚溶液 e 品红溶液 f 酸性高锰酸钾溶液 ①若Cl2过量:取适量D中溶液滴加至盛有 (选填一个符号)试剂的试管内,再加入 (选填一个符号)试剂,发生的现象是: ; ②若选用上述试剂中的一种再结合必要的操作就可以验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量,该试剂是 (选填一个符号)。必要的操作和结论是 。 |
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