按要求回答下列问题:(1)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯,当100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L CO2时,所得溶液中各离子
题型:不详难度:来源:
按要求回答下列问题: (1)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯,当100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L CO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 (2)常温下向一定体积的0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是 。 A.溶液中导电粒子的数目减少 B醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 C.溶液中不变 D溶液中减小 (3)①常温下将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH为1,则V1:V2= (溶液体积变化忽略不计)。 ②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,则下列说法正确的是 A.若反应后溶液呈中性,则 B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7 C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2 D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2 (4)常温下,浓度均为0.lmol/L的下列五种溶液的PH值如表所示:
①根据表中数据,将浓度均为0.01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是 A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH ②根据以上数据,判断下列反应可以成立的是 。 (5)几种离子开始沉淀时的pH如下表:
当向含相同浓度离子的溶液中滴加NaOH溶液时, (填离子符号)先沉淀,(填“>”、“二”或“<”)。 |
答案
(1)c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—)>c(OH—)>c(H+);(2)CD;(3)①1∶1;②AD;(4)①A;②AB;(5)Cu2+,<。 |
解析
试题分析:(1)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯,当100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L CO2时,所得溶液为等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的混合液,水解显碱性,且碳酸根的水解程度大于碳酸氢根,各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—)>c(OH—)>c(H+);(2)常温下向一定体积的0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释,醋酸的电离平衡正向移动,A、溶液中导电粒子的数目增多,错误;B、醋酸的电离程度增大,但溶液的体积增大,c(H+)减小,错误;C、加水稀释,溶液的温度不变,醋酸的电离常数和水的离子积常数不变,溶液中Ka/kw=不变,正确;D、加水稀释,溶液中水的电离程度增大,溶液中减小,正确;(3)①常温下将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH为1,则有(0.3V1-0.1V2)·10-3=0.1(V1+V2)·10-3,可得V1∶V2=1∶1;②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得, A.若反应后溶液呈中性,则溶液中c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol•L-1,所以溶液M中c(H+)+c(OH-)=2×10-7 mol•L-1,正确;B.如果二者体积相等,如果酸是强酸,则混合溶液呈中性,如果酸是弱酸,则混合溶液呈酸性,错误;C.若反应后溶液呈酸性,则溶液是酸和盐溶液,若酸是弱酸,酸浓度大于氢氧化钠浓度,所以V1不一定大于V2,错误;D.若反应后溶液呈碱性,则溶液可能是碱和盐溶液,也可能只是盐溶液,则V1一定小于V2,正确;选AD;(4)根据题给数据及盐类水解规律:组成盐的酸根对应的酸越弱,该盐的水解程度越大,溶液的碱性越强判断,酸性强弱顺序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HCO3—,①根据表中数据,将浓度均为0.01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是HCN,选A;②根据强酸制弱酸规律判断,下列反应可以成立的是AB;(5)当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时,溶液中氢氧根的浓度逐渐增大,所需氢氧根浓度越小的离子越先沉淀,即pH小的离子先沉淀,溶度积常数越小的物质越先沉淀,所以Cu2+先沉淀,KSP[(Fe(OH)2]<KSP[(Mg(OH)2]。 |
举一反三
某无色溶液中含有:①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的一种或几种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下: 根据上述实验现象,判断以下结论中正确的是( )
步骤
| 操作
| 现象
| ①
| 用pH试纸检验
| 溶液的pH大于7
| ②
| 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振荡,静置
| CCl4层呈橙红色
| ③
| 取②的上层溶液,加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
| 有白色沉淀产生
| ④
| 将③过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
| 有白色沉淀产生
| A.肯定含有的离子是①④⑤ B.肯定没有的离子是②⑤ C.可能含有的离子是①②⑥ D.不能确定的离子是①③⑥ |
弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb),表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。 表1
酸或碱
| 电离平衡常数(Ka或Kb)
| CH3COOH
| 1.8×10-5
| HNO2
| 4.6×10-4
| HCN
| 5×10-10
| HClO
| 3×10-8
| NH3·H2O
| 1.8×10-5
| 表2
难(微)溶物
| 溶度积常数(Ksp)
| BaSO4
| 1×10-10
| BaCO3
| 2.6×10-9
| CaSO4
| 7×10-5
| CaCO3
| 5×10-9
| 请回答下面问题: (1)表1所给的四种酸中,酸性最弱的是________________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离常数不变的操作是________(填序号)。 A.升高温度 B.加水稀释 C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸 (2)CH3COONH4的水溶液呈________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是_______________,溶液中各离子浓度大小关系是______。 (3)物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,该溶液中离子浓度从大到小的排列为______________________。 (4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后,再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末,并不断补充纯碱,最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液,在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌,为使SO42—物质的量浓度不小于0.01 mol·L-1,则溶液中CO32—物质的量浓度应≥________ mol·L-1。 |
某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时,发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如下图所示。由此可知原溶液中
A.不含SO42- | B.含有的阴离子一定是OH-、AlO2-、SiO32- | C.含有的阴离子一定是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32- | D.含有AlO2-与SiO32-的物质的量之比为3:1 |
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在给定的溶液中,加入注明的各种离子,各离子一定能在原溶液中大量共存的有A.加入铝条有氢气放出的溶液:Na+、NH4+、HCO3-、NO3- | B.使pH试纸显深蓝色的溶液:Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42- | C.由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L的溶液:Ba2+、Na+、NO3-、Cl- | D.所含溶质为Na2SO4的溶液:K+、SiO32-、NO3-、Al3+ |
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25℃时,下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( )A.在强碱性溶液中:Na+、K+、AlO2-、Cl- | B.pH=1的溶液中:HCO3-、NH4+、NO3-、Ca2+ | C.无色溶液中:Cu2+、NO3-、Cl-、H+ | D.无色溶液中: Na+、K+、ClO-、SO3 2- |
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