在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合.（1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，则所得溶液显（填“酸性”、“中性”

题型：不详难度：来源：

在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合.
（1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，则所得溶液显      （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）该反应的离子方程式为
（2）若PH=3的强酸HA与PH=11的弱碱MOH混合，则所得溶液显         ，理由是：
（3）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合，则所得溶液显              ，解释这一现象的离子方程式是

答案

（1）中性   H⁺+OH^-=H₂O
（2）碱性  酸HA与碱MOH中和后，碱过量，还会电离出OH^-(2分，其他合理答案也可给分)
（3）酸性    M⁺+H₂O

MOH+H⁺(2分)

解析

试题分析：（1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，二者恰好完全反应生成强酸强碱盐MA，则所得溶液显中性，该反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O；（2）若PH=3的强酸HA与PH=11的弱碱MOH混合，则所得溶液显碱性，理由是：PH=3的强酸HA与PH=11的弱碱MOH中和后，碱过量，还会电离出OH^-；（3）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合，二者恰好完全反应生成强酸弱碱盐MA，弱碱阳离子水解显酸性，解释这一现象的离子方程式是
M⁺+H₂O

MOH+H⁺。

举一反三

能正确表示下列反应的离子方程式是：（）

A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl₂+H₂O

2H⁺+Cl^－+ClO^－

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH^-＝AlO₂^-+H₂↑

C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，达沉淀物质的量最大：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^－=" 2" Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

D．过量铁溶于稀硝酸：Fe+4H⁺+NO₃^－=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

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下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（　　）

A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：Al³^＋、 Fe²⁺、SO₄²^－、NO₃^－

B．0．1 mol·L^-1NaAlO₂溶液: H^＋、Na^＋、Cl^－、SO₄²^－

C．在含有大量 Fe³^＋的溶液中：NH₄⁺、Na^＋、Cl^－、SCN^－

D．0.1 mol·L^-1 CuSO₄溶液：H^＋、K^＋、NO₃^－、Br^-

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现有S²^－、NH₄^＋、Na^＋、(SO₄)²^－、Fe³、ClO^－等离子，请按要求填空：
（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是__________。
（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_________。
（3）不能在酸性较强的溶液里大量存在的离子有_________。
（4）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有__________。

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．无色溶液：K^＋、Na^＋、Cu²^＋、SO₄²^—

B．c(OH^－)＝10^－¹³mol· L^－¹的溶液：Al³^＋、NO₃^—、I^－、Cl^－

C．水电离产生的c(H^＋)＝10^－¹³mol·L^－¹的溶液：Na^＋、Cl^－、NO₃^—、SO₄²^—

D．0.1 mol·L^－¹ FeSO₄溶液：K^＋、NH₄⁺、MnO₄^—、ClO^－

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一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1 mol/L，体积为1 L。可能含有的离子：
阳离子：K^＋、Fe²^＋、Ba²^＋、NH₄⁺　阴离子：Cl^－、NO₃^—、CO₃²^—、SO₄²^—
向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是(　　)

A．该溶液一定含有Fe²^＋、NO₃^—、Cl^－	B．该溶液一定不含K^＋、NH₄⁺
C．该溶液一定不含CO₃²^—、Ba²^＋	D．该溶液可能含有SO₄²^—

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在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合.（1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，则所得溶液显 （填“酸性”、“中性”