在25℃时,将酸HA与碱MOH等体积混合.(1)若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合,则所得溶液显      (填“酸性”、“中性”

在25℃时,将酸HA与碱MOH等体积混合.(1)若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合,则所得溶液显      (填“酸性”、“中性”

题型:不详难度:来源:
在25℃时,将酸HA与碱MOH等体积混合.
(1)若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合,则所得溶液显      (填“酸性”、“中性”或“碱性”,下同)该反应的离子方程式为                                         
(2)若PH=3的强酸HA与PH=11的弱碱MOH混合,则所得溶液显         ,理由是:          
(3)若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合,则所得溶液显              ,解释这一现象的离子方程式是                                
答案
(1)中性   H++OH-=H2O
(2)碱性  酸HA与碱MOH中和后,碱过量,还会电离出OH-(2分,其他合理答案也可给分)
(3) 酸性    M++H2OMOH+H+(2分)
解析

试题分析:(1)若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合,二者恰好完全反应生成强酸强碱盐MA,则所得溶液显中性,该反应的离子方程式为H++OH-=H2O;(2)若PH=3的强酸HA与PH=11的弱碱MOH混合,则所得溶液显碱性,理由是:PH=3的强酸HA与PH=11的弱碱MOH中和后,碱过量,还会电离出OH-(3)若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合,二者恰好完全反应生成强酸弱碱盐MA,弱碱阳离子水解显酸性,解释这一现象的离子方程式是
M++H2OMOH+H+
举一反三
能正确表示下列反应的离子方程式是:(  )
A.氯气通入水中,溶液呈酸性:Cl2+H2O 2H++Cl+ClO
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2
C.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,达沉淀物质的量最大:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH=" 2" Al(OH)3↓+3BaSO4
D.过量铁溶于稀硝酸:Fe+4H++NO3=Fe3++NO↑+2H2O

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下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是(  )
A.在加入铝粉能产生氢气的溶液中:Al3、 Fe2+、SO42、NO3
B.0.1 mol·L-1NaAlO2溶液: H、Na、Cl、SO42
C.在含有大量 Fe3的溶液中:NH4+、Na、Cl、SCN
D.0.1 mol·L-1 CuSO4溶液:H、K、NO3、Br-

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现有S2、NH4、Na、(SO4)2、Fe3、ClO等离子,请按要求填空:
(1)在水溶液中,该离子水解呈碱性的是__________。
(2)在水溶液中,该离子水解呈酸性的是_________。
(3)不能在酸性较强的溶液里大量存在的离子有_________。
(4)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有__________。
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.无色溶液:K、Na、Cu2、SO42
B.c(OH)=1013mol· L1的溶液:Al3、NO3、I、Cl
C.水电离产生的c(H)=1013mol·L1的溶液:Na、Cl、NO3、SO42
D.0.1 mol·L1 FeSO4溶液:K、NH4+、MnO4、ClO

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一杯澄清透明的溶液中,已知各离子的浓度均为0.1 mol/L,体积为1 L。可能含有的离子:
阳离子:K、Fe2、Ba2、NH4+ 阴离子:Cl、NO3、CO32、SO42
向该混合液中加足量稀盐酸,有无色气体生成,且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是(  )
A.该溶液一定含有Fe2、NO3、ClB.该溶液一定不含K、NH4+
C.该溶液一定不含CO32、Ba2D.该溶液可能含有SO42

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