下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH=4．5的番茄汁中c(H＋）是pH=6．5的牛奶中c（

题型：不详难度：来源：

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH=4．5的番茄汁中c(H＋）是pH=6．5的牛奶中c（H＋)的102倍

C．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－

D．常温时，0．l mol/L HA溶液的pH>l，0．1 mol/L BOH溶液中c(OH－)/c(H＋)=l012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B＋）>c（OH－）>c（H＋）>c（A－）

答案

B

解析

试题分析：某物质的溶液pH<7，则该物质除了是酸或强酸弱碱盐，还有可能是酸式盐，A选项错误；pH=4.5的番茄汁中c(H⁺)＝10^－4.5，pH=6.5的牛奶中c(H⁺)＝10^－6.5，10^－4.5：10^－6.5＝100，B选项正确；常温时，某溶液中由水电离出来的c(H^＋)和c(OH^－)的乘积为1×10^－24，则c(H^＋)＝c(OH^－)＝1×10^－12，即可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，AlO₂^－存在碱性溶液不能存在酸性溶液，所以应该说该溶液中可能大量存在K^＋、Na^＋、AlO₂^－、SO₄^2－，不能说一定，C选项错误；0.1mol·L^－1 HA溶液的pH＞1，说明HA是弱酸，0.1mol·L^－1 BOH溶液中c（OH^－）/c（H^＋）=10¹²，可以利用水的离子积常数计算出c（OH^－）＝0.1mol·L^－1，所以碱是强碱，反应后溶液生成的盐AB水解显碱性，由于水解程度一般都比较小，所以离子浓度的大小顺序为c（B^＋）＞c（A^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋），D选项错误。