甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、 Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成,将甲溶液分

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、 Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成,将甲溶液分

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甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2、Mg2、H、OH、 Cl、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成,将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成,则甲为
A.MgSO4B.Ba(HCO3)2C.Mg(HCO3)2D.Ba(OH)2

答案
D
解析

试题分析:OH只能与Ba2结合,即一定有氢氧化钡;在NH4+、Ba2、Mg2、H、OH、 Cl、HCO3-、SO42-离子中能形成白色沉淀的有碳酸钡、硫酸钡、氢氧化镁和碳酸镁,HCO3-要形成白色沉淀,则必须结合OH,所以甲一定是氢氧化钡,其余物质是氯化镁、硫酸和碳酸氢铵,答案选D。
举一反三
某钠盐溶液中可能含有NO2、SO42、SO32、CO32、Cl、NO3等阴离子。某同学取5份此溶液样品,分别进行了如下实验:
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸,产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色
⑤加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的(NH42Fe(SO42溶液,再滴加KSCN溶液,显红色
则下列说法不正确的是
A.由②中的实验现象可推测一定含有NO2
B.根据②③④可确定一定含有NO2、CO32、Cl三种阴离子
C.不能确定是否一定含有NO3
D.由④即可确定一定不存在SO42、SO32

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常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是Na、NH4+、Cu2、Ba2、Al3、Ag、Fe3,阴离子可能是Cl、NO3-、SO42-、CO32-,已知:
①五种盐均溶于水,水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题:
(1)五种盐中,一定没有的阳离子是____________;所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________。
(2)D的化学式为__________________,D溶液显碱性的原因是_________________(用离子方程式表示)。
(3)A和C的溶液反应的离子方程式是______________________________________;
E和氨水反应的离子方程式是____________________________________________。
(4)若要检验B中所含的阳离子,正确的实验方法是______________________________。
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在25℃时,将酸HA与碱MOH等体积混合.
(1)若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合,则所得溶液显      (填“酸性”、“中性”或“碱性”,下同)该反应的离子方程式为                                         
(2)若PH=3的强酸HA与PH=11的弱碱MOH混合,则所得溶液显         ,理由是:          
(3)若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合,则所得溶液显              ,解释这一现象的离子方程式是                                
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能正确表示下列反应的离子方程式是:(  )
A.氯气通入水中,溶液呈酸性:Cl2+H2O 2H++Cl+ClO
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2
C.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,达沉淀物质的量最大:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH=" 2" Al(OH)3↓+3BaSO4
D.过量铁溶于稀硝酸:Fe+4H++NO3=Fe3++NO↑+2H2O

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下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是(  )
A.在加入铝粉能产生氢气的溶液中:Al3、 Fe2+、SO42、NO3
B.0.1 mol·L-1NaAlO2溶液: H、Na、Cl、SO42
C.在含有大量 Fe3的溶液中:NH4+、Na、Cl、SCN
D.0.1 mol·L-1 CuSO4溶液:H、K、NO3、Br-

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