(1)25℃时,浓度为0.1 mol·L-1的6种溶液:①HCl, ②CH3OOH, ③Ba(OH)2,④Na 2CO3,⑤KCl,⑥NH4Cl溶液pH由小到大

(1)25℃时,浓度为0.1 mol·L-1的6种溶液:①HCl, ②CH3OOH, ③Ba(OH)2,④Na 2CO3,⑤KCl,⑥NH4Cl溶液pH由小到大

题型:不详难度:来源:
(1)25℃时,浓度为0.1 mol·L-1的6种溶液:①HCl, ②CH3OOH, ③Ba(OH)2,④Na 2CO3,⑤KCl,⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为__________________(填写编号)。
(2)25℃时,醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L,则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=         mol ·L-1(保留到小数点后一位)。
(3)25℃时,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液呈         (填“酸性”,“中性”或“碱性”) ,请写出溶液中离子浓度间的一个等式:                                
(4)25℃时,将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的pH=7,
则溶液中c(CH3COO) + c(CH3COOH)=      ,m与n的大小关系是m     n(填“ >”“=”或“<”)。
(5)25℃时,将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后,溶液的pH=7 ,则NH3·H2O的电离常数Ka=              
答案
(1)①②⑥⑤④③
(2)5.9×10-10
(3)酸性  c(Na) + c(H) = c(CH3COO) + c(OH)。
(4)m/2 mol/L            >
(5)1.7×10-5mol/L
解析

试题分析:(1)①HCl是一元强酸, ②CH3OOH是一元弱酸, ③Ba(OH)2是二元强碱,④Na 2CO3是强碱弱酸盐,⑤KCl是强酸强碱盐,⑥NH4Cl是强酸弱碱盐。酸性:强酸大于弱酸大于强酸弱碱盐;碱性:碱的大于强碱弱酸盐的。所以这几种溶液pH由小到大的顺序为①②⑥⑤④③.
(2)KHAcCH3COO-+H+,,该温度下CH3COONa的水解平衡为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
水解平衡常数
所以。(3)25℃时,pH=3的醋酸,c(H+)=10-3mol/L, pH=11的氢氧化钠溶液,c(H+)=10-11mol/L,则c(OH-)=Kw÷c(H+)=10-14÷10-11=10-3mol/L.两种溶液中的离子浓度相等。当等体积混合后,电离的部分巧合完全中和。但由于醋酸为弱酸。还有大量为电离的醋酸分子存在,会继续电离产生H+和CH3COO-。所以溶液呈酸性。在溶液中存在电荷守恒。c(Na) + c(H) = c(CH3COO) + c(OH)。(4)由于溶液为等体积混合,所以溶液中c(CH3COO) + c(CH3COOH)=m/2mol/L。因为酸是弱酸,碱是强碱,若等物质的量混合,这恰好生成CH3COONa。溶液由于CH3COO-的水解二显碱性。为了使溶液显中性,酸必须稍微过量一些,来抵消醋酸根离子水解的碱性。所以m与n的大小关系是m>n. (5)25℃时,将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后,溶液的pH=7 ,说明醋酸与一水合氨的强弱程度相同。也就是电离程度相等。由于醋酸的电离平衡常数为Ka=1.7×10-5mol/L所以NH3·H2O的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L。
举一反三
滴加新制氯水后,下列各组离子可能大量存在的是
A.Fe3、Cl、NO3B.Na、HCO3、SO42-
C.Ag、NH4、NO3D.Na、SO32-、SO42

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在透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是
A.HCO3-、ClO-、K+、H+B.Na+、Fe2+、NO3-、H+
C.K+、Cu2+、Cl-、SO42-D.OH-、NH4+、Cl-、SO32-

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在含有大量Na、Cl、OH的溶液中还可能大量存在的离子是
A.Fe2B.Cu2C.AlO2D.HCO3

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在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是
A.K+、NO3ˉ、OHˉ、ClˉB.SO42-、Mg2+、Clˉ、Na+
C.SO42-、Na+、Mg2+、CH3COOˉD.Clˉ、SCNˉ、K+、Fe3+

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下列离子或分子在pH=0的溶液中能大量共存的是
A.Na+、Cu2+、SO42—、NH3·H2O
B.K+、Al3+、MnO4、C2H5OH
C.K+、Cl、NO3、Fe2+
D.Na+、NH4+、CH3COOH

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