下列说法正确的是A．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32—)之比为2:1B．pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H+)之比为1：10C．0.2 mol•L-1
题型：不详难度：来源：
下列说法正确的是| A．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32—)之比为2:1 | | B．pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H+)之比为1：10 | | C．0.2 mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1 | | D．相同体积的0.1 mol•L-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H2的体积比大于1:1 |
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答案
| B |
解析
试题分析：A、Na2CO3溶液中CO32－水解，溶液显碱性，则c(Na+)与c(CO32—)之比＞2:1，A不正确；B、pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H+)之比＝10－2:10－1＝1:10，B正确；C、醋酸是弱电解质，存在电离平衡。稀释促进电离，氢离子的物质的量增加，所以0.2 mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比＜2:1，C不正确；D、相同体积的0.1 mol•L-1盐酸和0.1mol/L醋酸的物质的量相等，且二者都是一元酸，因此与足量的镁反应产生的氢气体积相同，D不正确，答案选B。 |
举一反三
(1)25 ℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH为________；
(2)25 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH_____7(填“＜”、“＝”或“＞”)，其原因是_________(用离子方程式表示)；
(3)将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。
A．[Na＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
B．[Na＋]＝[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]
C．[Na＋]＝[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
D．[Cl－]＞[Na＋]＞[OH－]＞[H＋]
(4) 下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。
A.铁 B.盐酸 C.氯化钠晶体 D.熔融氢氧化钠
(5) 25℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2，则C1 ______C2(填“＜”、“＝”或“＞”)。 |
下列离子在溶液中能大量共存的是| A．Na＋、K＋、HCO3-、H+ | B．Fe2+、Fe3+、Na＋、NO3－ | | C．OH－、Na＋、HCO3－、SO42－ | D．Ba2+、NH4＋、Cl－ 、OH－ |
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已知在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2；某无色溶液里，只含有下列11种离子中的几种：Mg2＋、Fe3+、H＋、Ag＋、Ba2＋、SO42－、HCO3－、OH－、MnO4－、NO3－、CO32－。已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气。试回答：
（1）若溶液跟铝反应只有AlO2－生成，则原溶液一定含有的大量的物质是________(填化学式)，发生反应的离子方程式是_____________________________________________________，还可能含有的较多的物质是__________________(填化学式)。
（2）若溶液跟铝反应后有Al3＋生成，则原溶液中可能（包括一定能）大量存在的离子是_____________。 |
下列各组离子一定能大量共存的是| A．在强碱性溶液中： NH4+、Na+、NO3-、CO32- | | B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Ca2+、Fe2+、AlO2-、Cl- | | C．某无色溶液中：Cu2+、Al3+、NO3-、SO42- | | D．含有大量H+的溶液中：Na+、K+、Al3+、NO3- |
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下列离子能在溶液中大量共存，当将溶液的pH调节至1时就会出现浑浊的是| A．Fe2+、Fe3+、NH4+、NO3- | B．S2-、K+、I-、SO32- | | C．Na+、I-、CO32-、NO3- | D．Al3+、HCO3-、OH-、Na+ |
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