关于溶液的下列说法正确的是（）A．c(H+)︰c(OH－)＝1:10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO－、CO32－一定能大量存在B．水电离出来的c(H+)

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关于溶液的下列说法正确的是（）

A．c(H⁺)︰c(OH^－)＝1:10^-2的溶液中K⁺、Ba²⁺、ClO^－、CO₃²^－一定能大量存在

B．水电离出来的c(H⁺)＝10^-13mol/L的溶液中K⁺、Cl^－、NO₃^－、I^－一定能大量存在

C．往0.1mol/LCH₃COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中

增大

D．等物质的量浓度的下列溶液：①H₂CO₃②Na₂CO₃③NaHCO₃

④(NH₄)₂CO₃中c(CO₃²^－)的大小关系为：②>④>③>①

答案

解析

考点分析：A项由给定条件确定溶液为酸性，ClO^－、CO₃²^－不能大量存在；B项溶液可能为酸性或碱性，当为酸性时，I^－将被氧化，错误；C项通入HCl，溶液中的c（H⁺）增大，比值减小，错误；D项(NH₄)₂CO₃阴阳离子双水解，c(CO₃²^－)小于Na₂CO₃， H₂CO₃的第二步电离太微弱，所以c(CO₃²^－)小于NaHCO₃。

举一反三

在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）

A．K⁺、Na⁺、HCO₃^－、NO₃^－	B．Na⁺、NH₄⁺、NO₃^－、Cl^－
C．K⁺、Na⁺、NO₃^－、Br^－	D．K⁺、Cu²⁺、Cl^－、SO₄²^－

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无色溶液可能含有K^＋、Al³^＋、Mg²^＋、NH₄^＋、Cl^－、SO₄²^－、HCO₃^－、MnO₄^－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（）

A．肯定有Al³^＋、Mg²^＋、NH₄^＋、Cl^－	B．可能有K^＋、Cl^－、MnO₄^－
C．肯定有Al³^＋、Mg²^＋、SO₄²^－	D．肯定没有K^＋、HCO₃^－、MnO₄^－

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25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
K_a	1.8×10^－5	4.9×10^－10	K₁：4.3×10^－7 K₂：5.6×10^－11

下列有关说法正确的是(　　)
A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为： pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)
B．a mol/L HCN与a mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液呈中性
C．往冰醋酸中逐滴加水稀释，溶液导电能力始终保持减小
D．在Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)－ c(H⁺)＝ c(HCO₃^-) ＋ 2c(H₂CO₃)

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在pH＝13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．K^＋、Na^＋、、	B．Na^＋、、、Cl^－
C．K^＋、Na^＋、、Br^－	D．K^＋、Cu²^＋、Cl^－、

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下列各组离子可能大量共存的是

A．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na^＋、NH₄⁺、S²^－、Br^－

B．遇pH试纸变红色的溶液：Fe²⁺、S₂O₃^2-、SO₄²^－、Na⁺

C．水电离出的c(H^＋) •c(OH^－) =10^－²⁸的溶液：Na^＋、S²^－、NO₃^－、SO₃²^－

D．能使KSCN显红色的溶液：Na^＋、NH₄^＋、AlO₂^-、CO₃^2-

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关于溶液的下列说法正确的是（ ）A．c(H+)︰c(OH－)＝1:10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO－、CO32－一定能大量存在B．水电离出来的c(H+)