在下列指定条件的溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、ClO－B．通入过量SO2气体后的溶液中：K+、N

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在下列指定条件的溶液中，能大量共存的一组离子是（）

A．pH=1的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄²^－、ClO^－

B．通入过量SO₂气体后的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃²^－、SO₄²^－

C．AlO₂^一的浓度为0.1 mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、SiO₃²^－、SO₄²^－

D．常温下，由水电离出的c(H⁺)=1×10^－11mol/L的溶液中：Fe³⁺、Br^—、Cl^－、SCN^－

答案

解析

试题分析：A、Fe²^＋与ClO^－不能共存，错误；B、通入过量的SO₂后CO₃²^－不能存在，错误；C、正确。 D、Fe³^＋与SCN^－不能共存，错误。

举一反三

某溶液中可能含有OH^—、CO₃^2—、AlO₂^—、SiO₃^2—、SO₄^2—、HCO₃^—、Na⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、
Al³⁺等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如下图所示。下列说法正确的是（）

A．原溶液中一定含有的阴离子是：OH^—、SiO₃^2—、AlO₂^—、CO₃^2—

B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl

C．原溶液中一定含有Na₂SO₄

D．原溶液中含有CO₃^2-与AlO₂^-的物质的量之比为1∶2

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某溶液仅含下列离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1 mol 。
阳离子：Na⁺ 、Mg²⁺ 、Fe³⁺ 、Al³⁺ 、Fe²⁺；阴离子：OH^—、CO₃^2—、Cl^—、NO₃^—、SO₄^2—。
①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；
②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变；请推断：
（1）原溶液中含有阳离子                  含有阴离子
（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式
（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体
质量为             g。

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将足量CO₂通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．K^＋、SiO₃²^－、Cl^－、NO₃^－

B．H^＋、NH₄^＋、AlO₂^-、SO₄²^－

C．Na^＋、S²^－、CO₃²^－、SO₄²^－

D．Na^＋、Ba²⁺、CH₃COO^－、HCO₃^－

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下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的是

A．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K⁺、Fe²⁺、SO₄^2–、Cl^–

B．1 mol·L^–1的烧碱溶液中：S^2–、SO₃^2–、S^2–、K⁺

C．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Cs⁺、Ba²⁺、S^2–、Cl^–

D．含有大量HCO₃^–的澄清透明溶液中：K⁺、NH₄⁺、Cl^–、Na⁺

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下述实验能达到预期目的的是

	实验内容	实验目的
A	向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl₂溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同条件下，溶解度Mg(OH)₂＞Fe(OH)₃
B	向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸（用酚酞作指示剂）	滴定其中NaOH含量
C	两种一元碱溶液X和Y（X的pH比Y大l），分别加水稀释l00倍后，pH相等	证明稀释前c(X)＝10c(Y)
D	测定等物质的量浓度的HF与HCl溶液的pH，后者较小	证明非金属性Cl＞F

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在下列指定条件的溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）A．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、ClO－B．通入过量SO2气体后的溶液中：K+、N