25℃时,将1 mol NH4NO3溶于水,向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性,据此判断下列说法中不正确的是(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5m

25℃时,将1 mol NH4NO3溶于水,向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性,据此判断下列说法中不正确的是(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5m

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25℃时,将1 mol NH4NO3溶于水,向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性,据此判断下列说法中不正确的是(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1
A.滴加氨水的过程中,水的电离平衡将正向移动
B.滴加b L氨水后的溶液中,n(NH4+) = 200 n(NH3·H2O) = 1 mol
C.所滴加氨水的浓度为0.005 / b mol·L-1
D.滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是:c(NH4+) = c(NO3) > c(H+) = c(OH)

答案
A
解析

试题分析:向水溶液中滴加氨水会抑制水电离,所以A错误;最后溶液呈中性,确定D对;由NH3·H2O的电离平衡常数得表达式Kb=c(NH4+)×c(OH)/c(NH3·H2O),将数据带入c(NH4+)×1×10-7/c(NH3·H2O)= 2×10-5 ,则c(NH4+) = 200c(NH3·H2O)所以在同一溶液中n(NH4+) =" 200" n(NH3·H2O) =" 1" mol,n(NH3·H2O)=1/200,所加氨水的浓度为0.005 / b mol·L-1。从而确定B、C对;A错误。
举一反三
有下列物质①Cu;②液态SO2;③CH3COOH;④NaHCO3;⑤Ba(OH)2溶液;⑥熔融NaCl;⑦稀氨水;⑧BaSO4;⑨H2O
(1)属于强电解质的是     (填序号) 属于弱电解质的是             (填序号)
(2)常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na、HCO3、CO32―、OH四种微粒的浓度由大到小的顺序为:           。NaHCO3水解的离子方程式             
(3)Ba(OH)2是一种强电解质,现有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液。
①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________; 
②与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1 :9混合后,所得溶液pH=11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和),该盐酸溶液的pH=____________。
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下列各组离子一定能在无色溶液中大量共存的是
A.Na+、CO32、NO3、AlO2B.K+、H+、CrO42、SO32
C.Al3+、Ba2+、HCO3、ClD.Fe3+、Mg2+、SCN、Cl

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下列有关说法正确的是
A.将Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al2(SO4)3固体
B.用广泛pH试纸测得某溶液pH为11.3
C.向纯水通入少量HCl气体,水的电离程度减小,Kw减小
D.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加少量水,溶液中所有离子的浓度都减小

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(原创)在遇铝粉能产生大量气体的溶液中,可能大量共存的是
A.Fe2+、Cl、NO3-、CH3COOB.Na+、Ca2+、Cl、CO32-
C.Na+、SO42-、NH4+、HCO3-D.Na+、K+、NO3-、CO32-

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某河道两旁有甲、乙两个化工厂。它们排放的澄清工业废水中,共含有Na+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子。

(1)经测定甲厂的废水明显呈酸性,故乙厂废水中所含的三种离子应该是            
(2)如果要回收废水中的金属银,可以在废水中加入过量的一种常见金属,反应后的溶液中只含一种金属阳离子,过滤所得固体的成分是        ,要进一步分离出银,方法是            
(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子转化为沉淀,写出生成红褐色沉淀的离子方程式是:                          
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