有M、N两种溶液,经测定这两种溶液中含有下列12种离子:Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、Fe2+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-
题型:不详难度:来源:
有M、N两种溶液,经测定这两种溶液中含有下列12种离子:Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、Fe2+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+。 (1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象:
实验内容以及现象
| 结论
| ①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液,无沉淀产生
| N中不含 离子
| ②
| 确定M溶液中含有Na+,不含K+
| ③用pH试纸检测M溶液,pH试纸呈蓝色
|
| (2)根据①、②、③中的实验回答: NO3-存在于________溶液中,理由是____________________________________; Cl-存在于________溶液中,是根据_________________ 确定的。 (3)根据(1)中的实验确定,M溶液中含有的离子为________________________。 |
答案
(1) ①CO32-、SO42- ②取少量M溶液进行焰色反应,焰色为黄色,再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,不呈紫色。 (2)M 由于N溶液显酸性,又含有Fe2+,与NO3-不能大量共存N溶液呈电中性原则 (3)CO32-、SO42-、Na+、OH-、AlO2-、NO3- |
解析
试题分析:(1) ①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液,无沉淀产生,说明N溶液中不含CO32-、SO42-,因为CO32-、SO42-能和Ba2+发生复分解反应生成BaCO3和Ba SO4沉淀;②由结论M溶液中含有Na+,不含K+可知本题考查Na+、K+的检验实验操作:取少量M溶液进行焰色反应,焰色为黄色,再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,不呈紫色。(2)由(1)①知N溶液中不含CO32-、SO42-,则CO32-、SO42-在M溶液中,与CO32-不能大量共存的Fe2+、Al3+在N溶液中;由②知Na+在M溶液中,K+在N溶液中;由③用pH试纸检测M溶液,pH试纸呈蓝色,说明M溶液存在大量OH-,则与OH-不能大量共存的NH4+、H+存在于N溶液中,与H+不能大量共存的AlO2-在M溶液中;由于N溶液中含有H+、Fe2+,不能含有NO3-,因硝酸能把Fe2+氧化为Fe3+,NO3-在M溶液中;根据电中性原则Cl-在N溶液中。综上所述,N溶液中含有H+、Fe2+、、Al3+、K+、NH4+、Cl-,M溶液中含有CO32-、SO42-、Na+、OH-、AlO2-、NO3-。 |
举一反三
在无色透明的强碱性溶液中,下列各组离子能大量共存的是( )A.K+、 Ba2+、Cl—、NO3— | B.Na+、Cu2+、SO42—、NO3— | C.Mg2+、Na+、SO42—、Cl— | D.Na+、K+、NH4+、Cl— |
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某溶液中仅含下表离子中的5种离子(不考虑水的电离及离子的水解),且各离子的物质的量均为0.1mol。
阴离子
| SO42-、NO3-、Cl-
| 阳离子
| Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
| ①若向原溶液中加入KSCN溶液,无明显现象; ②若向原溶液中加入过量的盐酸,有气体生成,溶液中阴离子种类不变; ③若向原溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。 试回答下列问题: (1)若向原溶液中先加入少量盐酸,再滴入KSCN溶液,实验现象是________________;实验中中所发生反应的离子方程式是_________________________; (2)原溶液中所含阳离子是(写离子符号)___________________. (3)若向原溶液中加入足量NaOH溶液,充分反应后静置一段时间,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量是________________g。 |
在下列溶液中,能大量共存的一组离子是A.pH=1的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、ClO- | B.通入过量SO2气体的溶液中:Fe3+、NO3-、Ba2+、H+ | C.c(Al3+)=0.1 mol/L的溶液中:Na+、K+、AlO2-、SO42- | D.通入过量CO2气体的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-、Br- |
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下表叙述中,评价合理的是( )
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以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示:
(1)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO,得到纯净的NaCl晶体,需加入以下试剂:A.过量的NaOH溶液; | B.过量的Na2CO3溶液; | C.适量的盐酸; | D.过量的BaCl2溶液。 | 正确的加入顺序是_______,还缺少的操作步骤是__________和___________。 (2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是________,发生反应的离子方程式为________。 (3)若用惰性电极电解200mL1.5mol/L食盐水,当电解2min时,两极共收集到448mL气体(标准状况下)。假设电解前后溶液的体积不变,则电解后该溶液的pH为______。 (4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式是___________。 (5)纯碱在生产生活中有广泛的应用。 ①纯碱可用于除灶台油污。其原因是(结合离子方程式表述)_____________。 ②常温下,向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳,过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的(OH-)的比值是_________。 |
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