试题分析:(1)除杂过程中,有时为能将杂质全部除去,所用除杂试剂往往稍加过量,但过量的试剂最终要能被其他试剂所除尽。必须了解各个实验步骤的目的,才能分清操作顺序。加入过量的NaOH溶液的目的是除去Mg2+,加入过量的BaCl2溶液是为了除去SO42-,加入过量的Na2CO3溶液是为了除去Ca2+及多余的Ba2+,然后进行过滤,除去Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3等难溶物,然后加适量的盐酸,除去多余的Na2CO3和调节溶液的pH。综上所述,正确的实验操作顺序为adbc或dabc;还缺少的操作步骤是过滤和蒸发结晶。 (2)盐酸与NaOH和Na2CO3反应,离子方程式为:H+ + OH- = H2O,CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O。 (3)电解解氯化钠溶液反应的离子方程式为:2Cl‾+2H2O 2OH‾+H2↑+Cl2↑根据总反应当两极上共收集到0.448L即0.02 mol气体时,则生成的氯气和氢气均是0.01mol,所以生成氢氧化钠的物质的量是0.02mol,所以氢氧化钠的浓度C=0.02mol÷0.2L=0.1mol•L‾1,所以pH=13。 (4)分离出NaHCO3晶体后的母液含NH4Cl,加入过量生石灰,NH4Cl与Ca(OH)2反应获得的可以循环使用的物质为NH3。 (5)①Na2CO3为强碱弱酸盐,水解显碱性,离子方程式为:CO32- + H2O HCO3- + OH-,碱性溶液可除油污。 ②反应前的溶液中水电离出的c(OH-)=1.0×10-14÷10-11=1.0×10-3mol/L,反应后溶液为pH=13,水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol/L,所以比值为1.0×10-3mol•L‾1:1.0×10-13mol•L‾1=1010∶1。 |