下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是A.K+、Cu2+、NO3-、SO42-B.Na+、Ba2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D
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下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是A.K+、Cu2+、NO3-、SO42- | B.Na+、Ba2+、CO32-、NO3- | C.Na+、H+、Cl-、CO32- | D.Mg2+、H+、C1-、OH- |
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答案
A |
解析
试题分析:A、各离子互相不反应,正确;B、Ba2+与CO32‾反应生成BaCO3沉淀,不能大量共存;C、H+与CO32‾反应生成CO2和H2O,不能大量共存;D、Mg2+、H+都能与OH‾反应,不能大量共存。 |
举一反三
)某溶液中可能大量存在下列阴离子中的一种或几种:SO42-、CO32-和Cl-。 (1) 当溶液中有大量H+存在时,则_______不可能大量存在; (2) 当溶液中有大量Ba2+存在时,则_______不可能大量存在; (3) 当溶液中同时有大量Ba2+和_____存在时,上述阴离子都不可能大量存在。 |
现有四种溶液,下列离子组在对应的溶液中能大量共存的是A.NaOH溶液:Fe3+、SO2—4、HCO—3 | B.Na2SiO3溶液:S2—、SO2—3、Cl— | C.乙酸溶液:NH+4、NO—3、CO2—3 | D.酸性高锰酸钾溶液:Al3+、I—、SO2—4 |
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下列各组离子或分子能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是
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下列有关实验的原理、方法和结论都正确的是A.将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数,氨水的pH变化大 | B.用CH3COOH溶液作导电性实验,灯光较暗,说明CH3COOH是弱电解质 | C.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ba(NO3)2,红色逐渐褪去,说明Na2CO3溶液中存在水解平衡 | D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强 |
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某溶液含有K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl—、CO2—3、OH—、NO—3、SO2—4中的几种,已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.2mol/L(不考虑水的电离及离子的水解)。为确定该溶液中含有的离子,现进行了如下的操作: I.取少量溶液,加入KSCN溶液时无明显变化: Ⅱ.取原溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成; Ⅲ.另取溶液加入盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类没有增加。 请推断: (l)仅由操作I及现象可得出的结论是____。 (2)仅由操作Ⅱ及现象可得出的结论是____。 (3)由操作Ⅲ及现象可得出溶液中一定含有的阳离子是____(写离子符号)。操作Ⅲ中发生反应的化学方程式为____。 (4)结合三步操作及题干已知,你认为原溶液中所含离子种类共有____种。 (5)另取l00mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到的固体质量为 g,写出此过程中涉及氧化还原反应的化学方程式____。 |
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