下列叙述正确的是A.浓度均为0.1mol•L—1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=0.2
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下列叙述正确的是A.浓度均为0.1mol•L—1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中: c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=0.2mol•L-1 | B.0.1mol•L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2(CO32-) | C.0.2mol•L-1HCl溶液与等体积0.1mol•L-1NaOH溶液混合后,溶液的pH=1 | D.0.1mol•L-1氨水中滴入0.1mol•L-1盐酸至溶液呈中性时,混合溶液中:c(NH4+)=c(Cl—) |
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答案
D |
解析
试题分析:A、假设体积都为V,溶液混合后体积变为2V,根据物料守恒n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.2V,所以浓度应该为0.1mol/L;B、式中都为溶质中的物质,所以为物料守恒,CO32-前的系数应为1;C、两溶液混合后H+的浓度为0.05mol/L,所以PH不等于1;D、混合溶液里离子只有NH4+、H+、Cl-、OH-,而此时溶液显中性c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒c(NH4+)=c(Cl-) |
举一反三
常温下,下列各组离子或分子能大量共存的是( )A.无色溶液中: K+、H+、I-、Cr2O72- | B.使pH试纸显深蓝色的溶液中:Cu2+、Na+、CH3COOH、Cl- | C.含Na2S 的水溶液中:K+、H2S 、NH4+、SO42- | D.水电离的H+浓度为1×10-3mol/L的溶液中:Cl-、Al3+、NH4+、Na+ |
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下列叙述中,正确的一组是( ) ①SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质 ②相同温度下,pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌粒反应,醋酸生成的氢气较多 ③在0.1mol/L CH3COOH溶液中加水稀释或加入少量CH3COONa晶体,溶液pH均增大 ④室温下,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当pH=7时,c(NH4+)=c(SO42-) ⑤室温下,将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后,溶液中的SO42-与H+的物质的量浓度之比为1:20 |
下列叙述正确的是( )A.饱和的食盐水中通入HCl气体会有白色晶体析出 | B.同浓度的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、NH4Cl、NH4HSO4溶液中,c(NH4+)逐渐减小 | C.加入盐酸出现白色沉淀,则原溶液中一定含Ag+ | D.既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液可以大量共存NO3-、HCO3-、I-、K+ |
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下列各组离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能使pH试纸呈红色的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl— | B.在饱和的氯水中:SO42-、NH4+、A13+、CH3CHO | C.加入A1能放出H2的溶液中:Cl—、SO32-、NO3-、HCO3- | D.=0.1mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32-、A1O2- |
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下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.能使甲基橙呈红色的溶液:Ba2+、A13+、NO3-、C1- | B.由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、NO3- | C.0.2 mol·L-1的NaNO3溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl- | D.与Fe反应生成H2的溶液:NH4+、K+、SO42-、CO32- |
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