下列离子在溶液中能大量共存，通入SO2气体后仍能大量共存的一组是A．NH4+、I－、Cl－、Ca2+B．K+、Na+、ClO－、SO42－C．Fe3+、Na+、

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下列离子在溶液中能大量共存，通入SO2气体后仍能大量共存的一组是A．NH4+、I－、Cl－、Ca2+B．K+、Na+、ClO－、SO42－C．Fe3+、Na+、

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下列离子在溶液中能大量共存，通入SO2气体后仍能大量共存的一组是
A．NH4+、I－、Cl－、Ca2+B．K+、Na+、ClO－、SO42－
C．Fe3+、Na+、Cl－、SCN－D．K+、Al3+、NO3－、AlO2－

答案
A
解析

试题分析：A、正确；B、SO2会和ClO－发生氧化还反应；C、Fe3+和SCN－ 因发生络合反应而不能共存；D、通入SO2后会和AlO2-反应生成沉淀而不能共存。
举一反三
某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，下表各组关系可能合理的是
编号
HX
YOH
溶液体积
粒子浓度
①
强酸
强碱
V(HX)=" V" (YOH)
c(HX) + c(X－) = c(Y+)
②
弱酸
弱碱
V(HX)＜V(YOH)
c(X－) ＜ c(Y+)
③
强酸
强碱
V(HX)= V(YOH)
c(H+)＞c(YOH) + c(OH－)
④
弱酸
弱碱
V(HX)＞V(YOH)
c(Y+) + c(H+) = c(X－) + c(OH－)
 
A．①②       B．②③       C．②④      D．③④
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下列微粒在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一组是 
A．Ba2+、Na+、H+、Cl－B．Na+、K+、SO32－、Cl－
C．Al3+、K+、Br－、HCO3－D．Fe3+、Na+、H2O2、SO42－

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关于电解质溶液下列说法中不正确的是
A．向浓度均为混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，则
B．用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍
C．由溶液等体积混合，其离子浓度的顺序为：
D．某温度下纯水中，则该温度下0.1mol/L的盐酸的pH=1

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下列叙述正确的是
A．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
B．室温下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀释后,溶液中减小
C．室温时ka(HF)＝3.6×10－4，ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，0.1 mol /L的NaF溶液与0.1 mol /L的CH3COOK溶液相比,一定有c(Na＋) －c(F－)＜c(K＋)－c(CH3COO－)成立
D．在25℃时，将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，则25℃时NH3 • H2O的电离常数Kb＝

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利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得。当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：
下列有关上述过程的说法错误的是
A．NaOH溶液吸收SO2制得Na2SO3溶液的离子方程式：2OH－＋SO2＝SO32－＋H2O
B．当吸收液呈中性时,溶液中的离子浓度满足：c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)
C．吸收液吸收SO2的过程中，pH与的大小成反比
D．HSO3-在阳极放电时的电极反应式：HSO3-+H2O-2e-＝S042- +3H+

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