常温下,实验室有0.01mol•L-1醋酸,下列叙述正确的是A.c (CH3COO-) + c (OH-)=" 0.01" mol•L-1B.与等体积pH =
题型:不详难度:来源:
常温下,实验室有0.01mol•L-1醋酸,下列叙述正确的是A.c (CH3COO-) + c (OH-)=" 0.01" mol•L-1 | B.与等体积pH = 12的氨水混合后所得溶液显碱性 | C.加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c (CH3COO-)减小 | D.与等体积0.01 mol•L-1NaNO3溶液混合后有:c (NO3-) =" c" (CH3COO-)+c (CH3COOH) |
|
答案
BD |
解析
试题分析:醋酸是弱酸,部分电离出氢离子,则溶液中氢离子浓度远小于醋酸浓度,即c(H+)<0.01mol•L-1,醋酸溶液呈电中性,根据电荷守恒原理可得:c (CH3COO-) + c (OH-)= c(H+)<0.01mol•L-1,故A选项错误;pH=12,则氨水中c (OH-)=Kw/c(H+)=0.01mol•L-1,一水合氨是弱碱,少部分电离出氢氧根离子,则一水合氨浓度远大于0.01mol•L-1,因此等体积混合时氨水过量,醋酸不足,混合后溶液呈碱性,故B选项正确;醋酸钠是易溶于水的强电解质,加入醋酸钠固体,增大醋酸根离子浓度,使醋酸的电离平衡左移,醋酸电离程度减小,虽然醋酸电离出的醋酸根离子减少,但是溶液中醋酸根离子浓度明显增大,故C选项错误;硝酸钠是强电解质,硝酸根离子与硝酸钠的物质的量相等,醋酸是弱酸,存在电离平衡,根据物料守恒原理可知,醋酸和醋酸根离子与硝酸钠的物质的量相等,则溶液中c (NO3-) =" c" (CH3COO-)+c (CH3COOH),故D选项正确。 |
举一反三
下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.NH4+、Ca2+、OHˉ、CO32ˉ | B.Ag+、H+、SO32ˉ、ClOˉ | C.NH4+、Brˉ、Na+、SO42ˉ | D.H+、Clˉ、Fe2+、NO3ˉ |
|
水溶液中能大量共存的离子组是A.Fe3+、Na+、SO42-、Cl- | B.H+、Fe2+、Cl-、NO3- | C.Ag+、Na+、CO32-、NO3- | D.Al3+、K+、Cl-、AlO2- |
|
下列各组离子在溶液能大量共存,加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是A.Ca2+、I-、CO32-、ClO- | B.Fe2+、H+、K+、NO3- | C.Ba2+、Na+、SCN-、Cl- | D.Cu2+、K+、Cl-、NO3- |
|
室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.饱和氯水中:Cl-、NO3-、Na+、SO32- | B.c(H+)=的溶液中:K+、Fe3+ 、Cl-、SO42- | C.澄清透明的溶液中:Cu2+、NH4+、NO3-、ClO4- | D.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:CH3COO-、HCO3-、Na+、K+ |
|
下列离子方程式中正确的是A.FeO溶于稀硝酸中:FeO+2H+ = Fe2++H2O | B.过量CO2通入NaOH溶液中:OH¯+CO2 = HCO3¯ | C.金属钠溶于水中:Na+H2O = Na++OH¯+H2↑ | D.过量氨水加入AlCl3溶液中:Al3++3OH¯= Al(OH)3↓ |
|
最新试题
热门考点