下列各组离子能大量共存的是A．NaClO水溶液中：Fe2+、Cl－、Ca2+、H+B．加入KSCN显红色的溶液：K+、Na+、I－、S2－C．无色酸性溶液中：K

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下列各组离子能大量共存的是A．NaClO水溶液中：Fe2+、Cl－、Ca2+、H+B．加入KSCN显红色的溶液：K+、Na+、I－、S2－C．无色酸性溶液中：K

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下列各组离子能大量共存的是
A．NaClO水溶液中：Fe2+、Cl－、Ca2+、H+
B．加入KSCN显红色的溶液：K+、Na+、I－、S2－
C．无色酸性溶液中：K+、CH3COO－、HCO3－、MnO4－
D．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、Cu2+

答案
D
解析

试题分析：氢离子与次氯酸根离子容易反应生成次氯酸，次氯酸根容易将亚铁离子氧化为铁离子，故A选项错误；遇KSCN溶液显红色的溶液中含有铁离子，铁离子容易将碘离子氧化为单质碘，将硫离子氧化为单质硫，故B选项错误；高锰酸根离子呈紫色，不能在无色溶液中大量存在，酸性溶液中大量存在氢离子，氢离子与醋酸根离子容易反应生成醋酸，与碳酸氢根离子容易反应生成二氧化碳气体和水，故C选项错误；pH=2的溶液显酸性，氢离子与NH4+、Na+、Cl－、Cu2+之间不能反应，故D选项正确。
举一反三
在无色的水溶液中能大量共存的一组是（   ）
A．Ba2+、AlO2－、OH－、Al3＋
B．K+、Fe3+、MnO4－、SCN－
C．Mg2+、H+、SO42－、S2O32－
D．NH4+、Ca2+、NO3－、Cl－

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对于常温下0.1mol·L－1 NaHCO3溶液，下列叙述不正确的是（   ）
A．c (Na＋)="c" (HCO3－) + c (CO32－) + c (H2CO3)
B．温度升高，溶液的pH升高，但溶液中的c（H＋）与c（OH－）乘积不变
C．与等体积等浓度的CH3COOH溶液反应后，溶液中c（Na＋）＞c（CH3COO－）
D．加入适量的NaOH固体，溶液的pH减小

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工业上以软锰矿为原料，利用烧结烟气中的SO2制备MnSO4·H2O的流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。酸浸过程发生反应：MemOn+H+→Me（2n/m）++H2O，Me表示Fe、 Al、 Zn、 Cu等。25℃时部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表：        
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
CuS
ZnS
MnS
FeS
pH
5.2
3.2
9.7
10.4
6.7
8.0
≥-0.42
≥2.5
≥7
≥7
 
回答下列问题：
（1）酸浸时SO2将MnO2还原为MnSO4，其离子方程式为      　　             。
酸浸时SO2的吸收率与pH和温度的关系如下图，为提高SO2的吸收率，酸浸适宜的条件是　　　　　　　               　　。
               
图1： SO2的吸收率与 pH值的关系  　   图2： SO2的吸收率与温度的关系
（2）滤渣B的主要成分是                 　　  。
（3）加入MnS的目的是             　  　　　　　　  。
（4）操作IV的步骤为　　　　　　、　　　　　　　、过滤、洗涤、干燥。
（5）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，在不断搅拌情况下，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为：　　　               　　　　　　　　。
（6）已知金属离子浓度小于1.0×10－5mol/L时认为已经完全沉淀，根据表格数据，计算25℃时Zn(OH)2溶度积Ksp为            （不需计算过程，计算结果保留两位有效数字）。
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下列能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．Al3+、Na+、HCO3－、Cl－B．Fe3+、NO3－、Cl－、SO42－
C．Na+、H+、SO32－、NO3－D．SiO32－、Na+ 、K+、CO32－

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能在透明溶液中大量共存的一组离子是
A．Na+、NH4+、OH－、HCO3－B．Mg2+、Ag+、NO3－、SiO32－
C．K +、Cu2+、Cl－、SO42－D．H+、Fe3+、I－、ClO－

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