对于常温下0.1mol·L-1 NaHCO3溶液,下列叙述不正确的是( )A.c (Na+)="c" (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2
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对于常温下0.1mol·L-1 NaHCO3溶液,下列叙述不正确的是( )A.c (Na+)="c" (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3) | B.温度升高,溶液的pH升高,但溶液中的c(H+)与c(OH-)乘积不变 | C.与等体积等浓度的CH3COOH溶液反应后,溶液中c(Na+)>c(CH3COO-) | D.加入适量的NaOH固体,溶液的pH减小 |
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答案
BD |
解析
试题分析:A项,符合物料守恒原理,表示钠元素的总浓度始终与碳元素的总浓度相等,故A正确;B项,碳酸氢钠是强碱弱酸盐,完全电离出的碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度,所以该盐溶液呈弱碱性,由于碳酸氢根离子的水解反应是吸热反应,升高温度,促进其水解平衡右移,氢氧根离子浓度增大,溶液的碱性增强,pH升高,同时,溶剂水的电离也是吸热反应,升高温度,促进水的电离,则水的离子积增大,即溶液中的c(H+)与c(OH-)乘积随温度升高而增大,故B错;依题意NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+CO2↑+H2O反应中碳酸氢钠与醋酸的物质的量之比等于系数之比,则二者完全反应,都没有过量,生成的醋酸钠是强碱弱酸盐,其完全电离出的醋酸根离子部分水解,生成醋酸和氢氧根离子,则溶液中c(Na+)>c(CH3COO-),故C正确;氢氧化钠是强碱,与碳酸氢钠发生中和反应,即NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,则溶液的碱性增强,pH增大,故D错。 |
举一反三
工业上以软锰矿为原料,利用烧结烟气中的SO2制备MnSO4·H2O的流程如下:
某软锰矿的主要成分为MnO2,还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。酸浸过程发生反应:MemOn+H+→Me(2n/m)++H2O,Me表示Fe、 Al、 Zn、 Cu等。25℃时部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
| Al(OH)3
| Fe(OH)3
| Fe(OH)2
| Mn(OH)2
| Cu(OH)2
| Zn(OH)2
| CuS
| ZnS
| MnS
| FeS
| pH
| 5.2
| 3.2
| 9.7
| 10.4
| 6.7
| 8.0
| ≥-0.42
| ≥2.5
| ≥7
| ≥7
| 回答下列问题: (1)酸浸时SO2将MnO2还原为MnSO4,其离子方程式为 。 酸浸时SO2的吸收率与pH和温度的关系如下图,为提高SO2的吸收率,酸浸适宜的条件是 。 图1: SO2的吸收率与 pH值的关系 图2: SO2的吸收率与温度的关系 (2)滤渣B的主要成分是 。 (3)加入MnS的目的是 。 (4)操作IV的步骤为 、 、过滤、洗涤、干燥。 (5)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,在不断搅拌情况下,电解酸化的MnSO4溶液,阳极的电极反应式为: 。 (6)已知金属离子浓度小于1.0×10-5mol/L时认为已经完全沉淀,根据表格数据,计算25℃时Zn(OH)2溶度积Ksp为 (不需计算过程,计算结果保留两位有效数字)。 |
下列能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A.Al3+、Na+、HCO3-、Cl- | B.Fe3+、NO3-、Cl-、SO42- | C.Na+、H+、SO32-、NO3- | D.SiO32-、Na+ 、K+、CO32- |
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能在透明溶液中大量共存的一组离子是A.Na+、NH4+、OH-、HCO3- | B.Mg2+、Ag+、NO3-、SiO32- | C.K +、Cu2+、Cl-、SO42- | D.H+、Fe3+、I-、ClO- |
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下列离子在溶液中能大量共存的一组是A.Fe3+、H+、ClO-、SO32- | B.K+、Al3+、Cl-、CO32- | C.Na+、Ca2+、HCO3-、OH- | D.Al3+、NH4+、Cl-、SO42- |
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下列叙述正确的是A.相同温度下,中和pH=1的盐酸和醋酸各20.0mL,需要0.100 mol·L-1NaOH都是20.0mL | B.0.1mol·L-1Na2CO3中加入少量NaOH固体后振荡,c(Na+)和c(CO32-)都增大 | C.常温下,向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡,Ksp(AgCl)增大 | D.相同浓度的CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合后,则:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) |
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