在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是A.Na+、K+、SO42-、HCO3-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、SO42-D

在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是A.Na+、K+、SO42-、HCO3-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、SO42-D

题型:不详难度:来源:
在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是
A.Na+、K+、SO42、HCO3B.Cu2+、K+、SO42、NO3
C.Na+、K+、Cl、SO42D.Fe2+、K+、NO3、Cl

答案
C
解析

试题分析:离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。溶液显酸性,则A中的HCO3不能大量共存;B中的Cu2在溶液中显蓝色,不能大量共存;D中在酸性条件下,NO3能氧化Fe2,不能大量共存,答案选C。
点评:该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况,即(1)能发生复分解反应的离子之间;(2)能生成难溶物的离子之间;(3)能发生氧化还原反应的离子之间;(4)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。
举一反三
有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:Na+、Mg2+、Ba2+、NO3、SO42、Cl、CO32,实验如下:
实验步骤
实验现象
①取少量原溶液,加入几滴酚酞试液
溶液变成红色
②取少量原溶液加热浓缩,加入Cu片和一定浓度的H2SO4
有无色气体产生,该气体遇空气变成红棕色
③取少量原溶液,加入BaCl2溶液
有白色沉淀生成
④取③中上层清液,先加入稀硝酸,再加入AgNO3溶液
有白色沉淀生成
由此判断:
(1)溶液中肯定存在的离子是________________________,肯定不存在的离子是________________,可能存在的离子是________________。
(2)实验②中生成无色气体的离子方程式是________________________________。
(3)为进一步确定可能存在的阴离子,应该补充的实验设计是__________________。
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在下列各溶液中,一定能大量共存的一组离子是(   )
A.含有AlO2-的溶液中:Na+、Al3+、NO3、、Cl
B.使淀粉碘化钾变蓝的溶液中:K+、HCO3、S2-、SO42
C.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K+、NO3-、Cl-、Na+
D.透明溶液中:Na+、MnO4、Na+、SO42—

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含SO2的烟气会形成酸雨,工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收,吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是:
A.Na2SO3溶液中存在:
B.已知NaHSO3溶液,该溶液中:
C.当吸收液呈中性时:
D.当吸收液呈酸性时:

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某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32、AlO2、SO32、SO42、C1中的若干种(忽略水的电离),离子浓度均为0.2mol·L-1,现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液,过程中无明显现象,取X溶液进行以下实验:
①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A,A遇空气变成棕色;过滤,获得溶液A
②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B,过滤获得溶液B
③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生
则下列说法中正确的是(   )
A.无法确定沉淀C的成分
B.无法确定原溶液中是否含有Cl、A13+
C.溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe2+、NH4、H
D.原溶液中存在Fe2+、NH4、Cl、SO42
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下列离子能够大量共存,且满足相应要求的是
选项
离 子
要 求
A
NH、Al3、SO、H
滴加NaOH溶液立刻有气体产生
B
K、NO、Cl、HS
c(K)<c(Cl)
C
Fe2、NO、SO、Cl
逐滴滴加盐酸时溶液没有颜色变化
D
Na、HCO、Mg2、SO
滴加氨水立即有沉淀产生

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