下列离子能够大量共存,且满足相应要求的是选项离 子要 求ANH、Al3+、SO、H+滴加NaOH溶液立刻有气体产生BK+、NO、Cl-、HS-c(K+)<c(C

下列离子能够大量共存,且满足相应要求的是选项离 子要 求ANH、Al3+、SO、H+滴加NaOH溶液立刻有气体产生BK+、NO、Cl-、HS-c(K+)<c(C

题型:不详难度:来源:
下列离子能够大量共存,且满足相应要求的是
选项
离 子
要 求
A
NH、Al3、SO、H
滴加NaOH溶液立刻有气体产生
B
K、NO、Cl、HS
c(K)<c(Cl)
C
Fe2、NO、SO、Cl
逐滴滴加盐酸时溶液没有颜色变化
D
Na、HCO、Mg2、SO
滴加氨水立即有沉淀产生

答案
D
解析

试题分析:离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。A中加入氢氧化钠后,首先中和氢离子,其次和铝离子生成氢氧化铝白色沉淀,然后再和NH4反应放出氨气,A不正确;B中NO能氧化HS,不能大量共存;C中在滴加盐酸的过程中,NO能氧化Fe2,溶液有浅绿色变为棕黄色,C不正确;D中加入氨水后立即生成氢氧化镁白色沉淀,D正确,答案选D。
点评:该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况,即(1)能发生复分解反应的离子之间;(2)能生成难溶物的离子之间;(3)能发生氧化还原反应的离子之间;(4)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。
举一反三
常温下,在pH=13的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是
A.Na、SO32、AlO2、NO3
B.CO32、NO3、HCO3、Na
C.NH4、NO3 、K、SO42
D.MnO4、K、Na、SO32

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在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是
A.pH=2的溶液:Fe3、Cu2、SO42、NO3
B.c(H)=1×10-12mol/L的溶液:NH4、K、Cl、AlO2
C.水电离的c(H)=1×10-12mol/L的溶液:Na、Al3、Br、ClO
D.与铝反应放出氢气的溶液:Na、Mg2、Br、Cl

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标准状态下,在四个干燥的烧瓶中分别充入:① 纯净的氨气,② 混有1/3体积空气的氯化氢气体,③ 纯净的NO2气体,④ 混有少量O2的NO2气体。然后各做喷泉实验。实验后,三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是
A.①=②=③=④B.①=②=③>④C.①=②=③<④D.④>①=②>③

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在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是
A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B.Na、Ba2、NO3-、SO42-
C.Na+、 K+、Cl-、 NO3- D.Fe3+、K+、SO42-、OH-

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一定能在下列溶液中共存的离子组是(   )
A.加入铝粉有气体放出的溶液中:Na+、NH4+、NO3-、Cl-
B.加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Na+
C.pH=0.3的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、CO32-
D.存在较多H+、SO42-、NO3-的溶液中:Al3+、CH3COO-、Cl-、K+

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