在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-B.Pb2+、Hg2+、S2-、SO42-C.NH4+、H+、S2O32-、PO4
题型:不详难度:来源:
在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A.Na+、Ba2+、Cl-、NO3- | B.Pb2+、Hg2+、S2-、SO42- | C.NH4+、H+、S2O32-、PO43- | D.ClO-、Al3+、Br-、CO32- |
|
答案
A |
解析
A项中四种离子互不反应,所以能大量共存;B项中Pb2+、Hg2+分别与S2-反应生成PbS、HgS沉淀,故不能大量共存;C项中H+分别与S2O32‾、PO43‾反应,故不能大量共存;D项中Ca2+、Al3+分别与CO32‾反应,故不能共存。 【考点定位】本题考查离子共存 |
举一反三
按要求回答: (1)写出电离方程式: NaHCO3_______________________________________________________________________ H2S__________________________________________________________________________ (2)写出水解的离子方程式: Na2CO3________________________________________________________________________ (3)用pH试纸测定0.1 mol·L-1的纯碱溶液的pH,其正确的操作是 __________________________________________________________________________________。 (4)氯化铝水溶液呈 性(填酸性、中性、碱性),原因是(用化学方程式表示):_____________________ _______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 。 (5)实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”、“抑制”)Ag+水解。 (6)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,充分反应后溶液呈中性,则反应后溶液存在的离子有 ,其浓度由大到小的顺序为 ,氨水的浓度a 0.01 mol·L-1(填“>”、“<”或“=”)。 (7)在25℃下,向浓度均为0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为 ;当测得溶液pH=11时,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)= (已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20) |
下列各组离子一定能大量共存的是( )A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN- | B.在强碱性溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32- | C.在c(H+)=10-13 mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3- | D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3- |
|
将40℃的饱和石灰水冷却至10℃;或加入少量CaO,但温度仍保持40℃,在这两种情况下均未改变的是( )A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量 | B.溶液中溶质的质量分数 | C.溶液的质量、水的电离平衡 | D.溶液中Ca2+的数目 |
|
下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是A.Ba2+、Na+、SO42- | B.H+、Cl一、CO32- | C.Na+、Cu2+、Cl一 | D.Mg2+、K+、OH- |
|
已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-,则溶液中还可能大量存在的离子组是( )A.Na2+、Ba2+、Br— | B.Na+、NH4+、SO32- | C.Mg2+、C1—、Fe2+ | D.A13+、Na+、C1— |
|
最新试题
热门考点