已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）A．Na2+、Ba2+、Br—B．Na+、NH4+、SO３２－C．Mg2
题型：不详难度：来源：
已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）| A．Na2+、Ba2+、Br— | B．Na+、NH4+、SO３２－ | | C．Mg2+、C1—、Fe2+ | D．A13＋、Na＋、C1— |
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答案
| D |
解析
试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。在酸性条件下，NO3－具有氧化性，能把Br－、SO32－、Fe2＋氧化，因此均不能大量共存，答案选D。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。 |
举一反三
室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是| A．pH=1的溶液中：Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ | | B．由水电离的c(H+)=10-12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、K+、SO32－ | | C．c(OH－)/c(H+)＝1012的溶液中：SO32－、NH4＋、NO3－、K＋ | | D．能使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2－、NO3－、HCO3－ |
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下列各组离子一定能大量共存的是（ ）| A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I－、SCN－ | | B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－ | | C．由水电离的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ | | D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－ |
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在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是| A．Na+、K+、SO42－、HCO3－ | B．Cu2+、K+、SO42－、NO3－ | | C．Na+、K+、Cl－、SO42－ | D．Fe2+、K+、NO3－、Cl－ |
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有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Ba2+、NO3－、SO42－、Cl－、CO32－，实验如下：
实验步骤
| 实验现象
| ①取少量原溶液，加入几滴酚酞试液
| 溶液变成红色
| ②取少量原溶液加热浓缩，加入Cu片和一定浓度的H2SO4
| 有无色气体产生，该气体遇空气变成红棕色
| ③取少量原溶液，加入BaCl2溶液
| 有白色沉淀生成
| ④取③中上层清液，先加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液
| 有白色沉淀生成
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由此判断：
（1）溶液中肯定存在的离子是________________________，肯定不存在的离子是________________，可能存在的离子是________________。
（2）实验②中生成无色气体的离子方程式是________________________________。
（3）为进一步确定可能存在的阴离子，应该补充的实验设计是__________________。 |
在下列各溶液中，一定能大量共存的一组离子是（ ）| A．含有AlO2-的溶液中：Na+、Al3+、NO3－、、Cl－ | | B．使淀粉碘化钾变蓝的溶液中：K+、HCO3—、S2－、SO42－ | | C．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、Na+ | | D．透明溶液中：Na+、MnO4—、Na+、SO42— |
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