铝投入下列溶液中有气体生成,其中一定能大量共存的离子组是 (   )A.NO3-、Cl-、Na+、H+B.AlO2-、K+、ClO- CO32-C.Ca2+、C

铝投入下列溶液中有气体生成,其中一定能大量共存的离子组是 (   )A.NO3-、Cl-、Na+、H+B.AlO2-、K+、ClO- CO32-C.Ca2+、C

题型:不详难度:来源:
铝投入下列溶液中有气体生成,其中一定能大量共存的离子组是 (   )
A.NO3、Cl、Na+、H+B.AlO2、K+、ClO CO32
C.Ca2+、Cl、SO42、Na+D.SO42、Fe2+、OH、NH4+

答案
A
解析

试题分析:根据溶液中离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质,不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解来分析离子在溶液中能大量共存;然后根据溶液中的离子与NaOH溶液反应既有气体放出又有沉淀生成的即为正确答案。
A、因该组离子之间不反应,则离子能大量共存,加入铝有氢气放出,故A正确;
B、加入铝没有气体放出,则该组离子不能大量共存,故B错误;
C、加入铝没有气体放出,则该组离子不能大量共存,故C错误;
D、因该组离子之间OH-与NH4+产生NH3,则离子能不大量共存,故D错误;
故选A。
点评:本题考查离子的共存问题及复分解反应,明确题意中原离子组能共存,当加入碱既有气体又有沉淀生成两个条件来分析解答,熟悉离子的性质及常见离子之间的反应是解答的关键。
举一反三
常温下,向20.00 mL 0.1000 mol·L—1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·L—1NaOH时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是
A.点a所示溶液中:c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH)
B.点b所示溶液中:c(NH)=c(Na)>c(H)=c(OH)
C.点c所示溶液中:c(SO)+ c(H+)= c(NH3·H2O )+ c(OH)
D.点d所示溶液中:c(SO)>c(NH3·H2O )>c(OH)>c(NH)

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常温下,下列各组离子在溶液中能够大量共存,当溶液中时,有气体产生:而当溶液中时,又能生成沉淀,则该组离子可能是(   )
A.Na+、Ba2+、NO3-、CO32-B.Ba2+、K+、Cl、NO3-
C.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D.Fe2+、Na+、SO42-、NO3

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对于可逆反应M+NQ 达到限度的标志是(    )
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了Q
C.M、N、Q三种物质的浓度不再变化D.反应已经停止

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下列各组离子,能大量共存于同一溶液中的是(   )
A.K+、Na+、OH、NO3B.H+、Ag+、Cl、SO42
C.CO32、H+、Na+、NO3D.Ba2+、Ca2+、SO42、OH

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(1)某温度下,纯水中c [H]=2.0×107 mol/L,则此时c [OH] =         mol/L,水的离子积Kw=         ;相同条件下,测得① Na2CO3(aq)② CH3COONa(aq)③ NaClO(aq)三种稀溶液的pH值相同。那么,它们的物质的量浓度由大到小的顺序是           
(2)pH值相同的 HCl(aq)、H2SO4(aq)、 CH3COOH(aq)各100 mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是                   
②分别用0.1 mol/L的NaOH(aq)中和,消耗NaOH(aq)的体积分别为V1、V2、V3,它们由大到小的顺序是          
③反应开始时,反应速率          。(从下面选项中选择填写)
A.HCl最快;B.H2SO4最快;C.CH3COOH最快;D.一样快
(3)0.020 mol/L的HCN(aq)与0.020 mol/L NaCN(aq)等体积混合,已知该混合溶液中c (Na) > c( CN),用“>、<、=”符号填空
①溶液中c (OH)           c (H)      ②c (HCN)        c (CN)
(4)①Na2CO3溶液的pH        7(填“>、<、=”),
其原因是                                                               (用离子方程式表示)
②若溶液Na2CO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合,观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成,该反应的离子方程式为                                          
(5)下表是不同温度下水的离子积常数:
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积常数(mol2·L2)
1×1014
a
1×1012
试回答以下问题:
①若25<t1<t2,则a__________1×1014 mol2·L2(填“>”、“<”或“=”),做此判断的理由是________________________。
②25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42)=5×104 mol/L,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na)∶c(OH)=__________。
③t2℃时,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_______                       _____。
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