下列离子组能在酸性溶液中大量共存的是 A.K+、Mg2+、Cl-、SO32-B.Cu2+、K+、Cl-、SO42-C.NH4+、Na+、CO32-、OH-D.
题型:不详难度:来源:
下列离子组能在酸性溶液中大量共存的是 A.K+、Mg2+、Cl-、SO32- | B.Cu2+、K+、Cl-、SO42- | C.NH4+、Na+、CO32-、OH- | D.Ca2+、HSO3-、K+、SO42- |
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答案
B |
解析
试题分析:离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。溶液显酸性,则A中SO32-,B中CO32-、OH-,D中HSO3-均不能与氢离子大量共存,答案选B。 点评:该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况,即(1)能发生复分解反应的离子之间;(2)能生成难溶物的离子之间;(3)能发生氧化还原反应的离子之间;(4)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。 |
举一反三
在一含Na+的澄清溶液中,可能还存在NH4+.Fe2+.I-.Br-.CO32-.SO32-六种离子中的几种:①在原来溶液中滴加足量的饱和氯水,有气泡生成,溶液呈现橙黄色。②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成。 ③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断,下列说法不正确的是A.溶液中一定存在Br-、CO32- | B.溶液中可能存在NH4+ | C.溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32- | D.溶液一定呈碱性 |
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在酸性溶液中,可大量共存的离子是A.K+ Na+ OH— SO42— | B.Mg2+ SO42— NH4+ Cl— | C.K+ Na+ HCO3— Cl— | D.K+ Na+ NO3— CO32— |
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在溶液中能大量共存,加入OH—有沉淀析出,加入H+有气体放出的是A.Na+、Cu2+、Cl—、SO42— | B.Fe3+、K+、SO42—、NO3— | C.H+、Al3+、OH—、NO3— | D.Na+、Ca2+、Cl—、HCO3— |
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在某澄清溶液中,可能存在下述几种离子:H+、K+、Ba2+、SO42—、I—、CO32—。取该溶液进行下述实验: ①用pH试纸检验,该溶液呈强酸性; ②取部分溶液,滴入几滴氯水,再加入少量四氯化碳,振荡后静置,四氯化碳层呈紫色; ③另取部分溶液,逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性逐渐呈碱性,然后再加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。 根据上述实验现象,推断原溶液中: (1)肯定存在的离子是 , (2)肯定不存在的离子是 。 (3)可能存在的离子是 。 (4)写出步骤②中发生反应的离子方程式 。 |
在pH=13的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是:A.NH4+、NO3—、K+、SO42— | B.CO32-、NO3—、HCO3—、Na+ | C.Na+、ClO—、AlO2—、NO3— | D.CrO42—、K+、Na+、SO42— |
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