下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是A.H+、SO42―、SO32―B.Ba2+、CO32―、N O3―C.Na+、Cl—、SO42―D.Ca2+、SO42―
题型:不详难度:来源:
下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是A.H+、SO42―、SO32― | B.Ba2+、CO32―、N O3― | C.Na+、Cl—、SO42― | D.Ca2+、SO42―、K+ |
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答案
C |
解析
试题分析:离子间如果发生化学反应,则并能大量共存,反之是可以的。A中H+和SO32―、B中Ba2+和CO32―、D中Ca2+和SO42―均不能大量共存,答案选C。 点评:该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况,即(1)能发生复分解反应的离子之间;(2)能生成难溶物的离子之间;(3)能发生氧化还原反应的离子之间;(4)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)。 |
举一反三
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) ①无色溶液中:K+、Na+、Cu2+、SO42- ②使酚酞溶液变红的溶液中:CO32-、Na+、[Al(OH)4] -、NO3-- ③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、Na+ ④无色透明溶液中:SiO32-、Na+、Cl-、OH- |
在一种酸性溶液中存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,由此可推断该溶液中A.一定含有I-,不能确定是否有Cl— | B.一定含有NO3- | C.不含有Fe3+,一定含有Cl— | D.一定含有I一、NO3-和Cl |
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下列叙述正确的是A.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常用NaOH溶液做电解液,其正极反应为:O2+2H2O+4e-===4OH- | B.常温下,PH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-9 mol·L-1 | C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水充分反应后,再加入少量苯振荡静置后上层颜色变浅,下层颜色变为橙红色 | D.导电、缓慢氧化、品红褪色和久置浓硝酸变黄都一定属于化学变化 |
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在a、b两支试管中,分别装入足量Na2CO3粉末,然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白。 (1)a、b两支试管中的现象:相同点是__________,不同点是__________________。原因是__________________。 (2)a、b两支试管中生成气体的速率开始时是a__________b,反应完毕后生成气体的总体积是a__________b,原因是__________________。 |
下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl- | B.Ag+、Al3+、NO、H+ | C.K+、H+、SO42-、OH- | D.Ba2+、Na+、Cl-、SO42- |
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