向100ml0.1 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中,加入0.5mol·L-1的氢氧化钠溶液得到1.17克沉淀,则需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少?(强
题型:不详难度:来源:
向100ml0.1 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中,加入0.5mol·L-1的氢氧化钠溶液得到1.17克沉淀,则需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少?(强调要有解题过程) |
答案
90ml 或 130ml |
解析
试题分析:假设:1、氢氧化钠不足量,氢氧根全部转化为沉淀。 设 KOH溶液的体积是xL, 3OH-+Al3+=Al(OH)3↓ 3mol 78g 0.5xmol 1.17g x=0.09L,即90ml。 2、硫酸铝不足量,先生成沉淀,后沉淀部分溶解. 硫酸铝中Al3+的物质的量为2×0.1mol/L×0.1L=0.02mol,1.17g沉淀需要Al3+的物质的量为1.17g/78(g/mol) =0.015mol 转变成AlO2-的Al3+的物质的量为0.005mol. 设KOH溶液的体积是yL, 3OH-+Al3+=Al(OH)3↓ 3 mol 78g 0.045mol 1.17g 4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O 4mol 1mol 0.02mol 0.005mol 所以KOH溶液的体积是V=n/c=(0.045mol+0.02mol)/ 0.5(mol·L-1) =0.13L,即130ml。 故答案为:90ml 或 130ml。 点评:本题考查的是物质的量浓度的相关计算,侧重考查学生全面分析问题的能力,因氢氧化铝的两性,要注意考虑沉淀先生成后溶解现象,防止答案遗漏。 |
举一反三
长江洪水泛滥时期,在受灾地区为了保证饮水质量,医务人员在做好防病减灾工作的同时,还向灾民们发放了饮水清洁剂。你认为下列物质中适宜做饮水清洁剂的是 A.NaClO、KAl(SO4)2·12H2O | B.NaOH、C12 | C.KMnO4、A12(SO4)3 | D.NaHCO3、KAl(SO4)2 |
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将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与10 mL 0.3mol/LBaCl2溶液混合,反应后,溶液中离子浓度最大的是 |
下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A.K+、Na+、ClO—、H+ | B.Fe2+、NO3—、Cl—、Na+ | C.Al3+、Mg2+、NO3—、OH— | D.H+、K+、Cl—、SiO32— |
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已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化: Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+;Cl2→2Cl-;HNO3→NO。 如果分别用相同物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是 |
Ⅰ:(4分)若取4.00mol/L的氨水30.0mL与70.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合,产生白色沉淀的质量是 g Ⅱ:(6分)实验室用4.35gMn02与l00 mL11mol/L的浓盐酸(足量)反应制取氯气。 试计算: (1)在标准状况下,生成氯气的体积。(不考虑氯气在溶液中的溶解) (2)将反应后的溶液加水稀释到500mL,向从其中取出的50mL溶液中加入足量AgN03溶液,生成沉淀的物质的量。(要求写出计算过程) |
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