下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A.K+、Na+、ClO—、H+B.Fe2+、NO3—、Cl—、Na+C.Al3+、Mg2+、NO3—、OH—D.H+、K+
题型:不详难度:来源:
下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A.K+、Na+、ClO—、H+ | B.Fe2+、NO3—、Cl—、Na+ | C.Al3+、Mg2+、NO3—、OH— | D.H+、K+、Cl—、SiO32— |
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答案
B |
解析
试题分析:A项:ClO—、H+反应生成弱电解质,故错;C项:Al3+、Mg2+与OH—都生成沉淀,故错;D项:H+、SiO32—反应生成沉淀,故错。故选B。 点评:本题考查离子的共存问题,熟悉离子的性质及发生的反应是解答本题的关键,难度不大。(1)离子间相互结合形成沉淀、气体、弱电解质、络离子时不能大量共存;离子间发生双水解反应、氧化还原反应时不能大量共存。(2)注意题目的限制条件。 |
举一反三
已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化: Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+;Cl2→2Cl-;HNO3→NO。 如果分别用相同物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是 |
Ⅰ:(4分)若取4.00mol/L的氨水30.0mL与70.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合,产生白色沉淀的质量是 g Ⅱ:(6分)实验室用4.35gMn02与l00 mL11mol/L的浓盐酸(足量)反应制取氯气。 试计算: (1)在标准状况下,生成氯气的体积。(不考虑氯气在溶液中的溶解) (2)将反应后的溶液加水稀释到500mL,向从其中取出的50mL溶液中加入足量AgN03溶液,生成沉淀的物质的量。(要求写出计算过程) |
将标准状况下的LHCl(g)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg·cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是( ) |
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.Na2S溶液中: SO42-、K+、ClO-、Cu2+ | B.新制氯水中: Cl-、NO3-、Na+、SO32- | C.0.1 mol·L-1的NaOH溶液 中:K+、Na+、SO42-、CO32- | D.由水电离出的c(OH-)=1×10-11 mol/L的溶液中:K+、Al3+、Cl-、NO3- |
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下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.NH4+、K+、Cl-、OH- | B.H+、Na+、NO3-、HCO3- | C.Mg2+、NH4+、NO3-、SO42- | D.Ag+、H+、SO42-、Cl- |
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