下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.Na2S溶液中: SO42-、K+、ClO-、Cu2+B.新制氯水中: Cl-、NO3-、Na+、SO32-C.0
题型:不详难度:来源:
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.Na2S溶液中: SO42-、K+、ClO-、Cu2+ | B.新制氯水中: Cl-、NO3-、Na+、SO32- | C.0.1 mol·L-1的NaOH溶液 中:K+、Na+、SO42-、CO32- | D.由水电离出的c(OH-)=1×10-11 mol/L的溶液中:K+、Al3+、Cl-、NO3- |
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答案
C |
解析
试题分析:A项:ClO-有很强的氧化性,能氧化Na2S,不能共存,故错;B项:新制氯水中含有H+,NO3-在酸性条件下有很强的氧化性,能氧化SO32-,不能共存,故错;D项:抑制水的电离,如果是碱性,Al3+不能故错,故错。故选C。 点评:本题考查离子的共存问题,熟悉离子的性质及发生的反应是解答本题的关键,难度不大。(1)离子间相互结合形成沉淀、气体、弱电解质、络离子时不能大量共存;离子间发生双水解反应、氧化还原反应时不能大量共存。(2)注意题目的限制条件。 |
举一反三
下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.NH4+、K+、Cl-、OH- | B.H+、Na+、NO3-、HCO3- | C.Mg2+、NH4+、NO3-、SO42- | D.Ag+、H+、SO42-、Cl- |
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下列有关叙述正确的是A.某无色溶液中加入足量稀HCl,有气体产生,且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则该溶液中一定含有CO32- | B.某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加入稀硝酸白色沉淀不溶解,则原溶液中一定含有SO42- | C.某溶液中加入NaOH溶液产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中一定含有NH4+ | D.某气体通入到品红溶液中,品红溶液褪色,则该气体一定是SO2 |
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向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液,滴定曲线如右图所示。下列判断正确的是( )
A.在M点,两者恰好反应完全 | B.滴定前,酸中c(H+) 等于碱中c(OH-) | C.NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L | D.在N点,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH) |
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食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾,其化学式为K4[Fe(CN)6] •3H2O。 42.2g K4[Fe(CN)6] •3H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。试回答下列问题:
(1)试确定150℃时固体物质的化学式为_______________。 (2)查阅资料知:虽然亚铁氰化钾自身毒性很低,但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体;亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断,烹饪食品时应注意的问题为___________________________________。 (3)在25℃下,将a mol•L-1的KCN(pH>7)溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时,测得溶液pH=7,则KCN溶液的物质的量浓度a_______0.01mol•L-1(填“>”、“<”或“=”)。 (4)在25℃下,KCN溶液pH=9,c(K+)-c(CN_)="_______" mol•L-1(用数字表示但不需近似计算)。 (5)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=1.1×10-38。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液中Fe3+沉淀完全时,控制pH应不小于 。 (提示:当某离子浓度小于10-5 mol•L-1时可以认为该离子沉淀完全了;) |
某无色透明的溶液,一定能大量共存的离子组是 A.Cl-、SO42-、Na+、K+ | B.K+、CO32-、Ca2+、NO3- | C.HCO3-、Na+、NO3-、H+ | D.NO3-、Cu2+、Cl-、NH4+ |
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