(1)某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为 ,金属X是
题型:不详难度:来源:
(1)某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。
则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为 ,金属X是 , 固体A的化学式 ,操作②包含的步骤有蒸发浓缩、 、过滤、干燥。 (2)某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数,设计图示装置。则仪器甲的名称 ,需要测定的数据有 。(已知该实验时的温度压强)
(3)现有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液,已知其中Al3+、Fe3+的物质的量之和为0.10 mol,若向此溶液加入170 mL 2mol/L NaOH溶液,设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。则x=0.4时,沉淀的物质的量为 mol。请在图中画出沉淀总量(y mol)随x(0→1)变化曲线。
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答案
(1)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑, Mg, Al(OH)3 ,冷却结晶(降温结晶)(4分) (2)水槽 ,氢气的体积、镁铝合金的质量(温度、大气压强)答(到前2个条件给满分)。 (1+2分,共3分) (3)0.06mol 如图(1+2分,共3分)
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解析
试题分析:(1)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,铝被碱液溶解后剩余固体金属镁,X为金属镁;加稀硫酸调节pH值为8.9,此时发生的反应:AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓;加足量稀硫酸:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;操作②为浓缩、蒸发、过滤、干燥。 (2)仪器甲为水槽,测量量筒收集的气体体积,镁铝合金的质量。 (3)所涉及的反应:Al3++3OH-=Al(OH)3,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;铝离子物质的量为:0.04mol;铁离子物质的量为:0.06mol;得到沉淀物质的量最大时为0.1mol,此时耗掉氢氧根物质的量为:0.3mol,此时氢氧根物质的量还有0.04mol,0.04molOH-,可溶解氢氧化铝沉淀物质的量为0.04mol,最后的沉淀物质的量为0.06mol: |
举一反三
等量的铝,分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,放出的氢气在同温同压下的体积比为 |
等体积等物质的量浓度的下列溶液与足量的铝充分反应,相同条件下,放出氢气的体积最大的是 |
下列各组反应属于铝热反应的是A.Al2O3+NaOH | B.Al+Fe3O4 | C.Al+CuSO4 | D.Al+HCl |
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Fe2O3和Al2O3都A.是两性氧化物 | B.可与氢氧化钠溶液反应 | C.可与盐酸反应 | D.可溶于水 |
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在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示,则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为
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