向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液,滴定曲线如右图所示。下列判断正确的是(   )A.在M点,两者恰好反应完全 B.滴定前,酸中c(

向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液,滴定曲线如右图所示。下列判断正确的是(   )A.在M点,两者恰好反应完全 B.滴定前,酸中c(

题型:不详难度:来源:
向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液,滴定曲线如右图所示。下列判断正确的是(   )
A.在M点,两者恰好反应完全
B.滴定前,酸中c(H) 等于碱中c(OH)
C.NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L
D.在N点,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)

答案
C
解析

试题分析:醋酸与氢氧化钠恰好反应时,生成的醋酸钠水解,溶液显碱性,M点溶液显中性,A不正确;根据滴定前氢氧化钠的pH可知氢氧化钠的浓度是0.1mol/L,而醋酸是弱酸,溶液中氢离子的浓度小于0.1mol/L,B不正确,C正确;在N点溶液显酸性,则c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH) >c(H+),D不正确,答案选C。
点评:该题是高考中的常见图像,属于中等难度的试题,试题综合性强,侧重对学生能力的培养与解题方法的指导与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力与创新思维能力,也有助于提高学生的应试能力与学习效率。
举一反三
食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾,其化学式为K4[Fe(CN)6] •3H2O。
42.2g K4[Fe(CN)6] •3H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。试回答下列问题:

(1)试确定150℃时固体物质的化学式为_______________。
(2)查阅资料知:虽然亚铁氰化钾自身毒性很低,但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体;亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断,烹饪食品时应注意的问题为___________________________________。
(3)在25℃下,将a mol•L-1的KCN(pH>7)溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时,测得溶液pH=7,则KCN溶液的物质的量浓度a_______0.01mol•L-1(填“>”、“<”或“=”)。
(4)在25℃下,KCN溶液pH=9,c(K+)-c(CN_)="_______" mol•L-1(用数字表示但不需近似计算)。
(5)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=1.1×10-38。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液中Fe3+沉淀完全时,控制pH应不小于                  
(提示:当某离子浓度小于10-5 mol•L-1时可以认为该离子沉淀完全了;)
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某无色透明的溶液,一定能大量共存的离子组是               
A.Cl-、SO42-、Na+、K+B.K+、CO32-、Ca2+、NO3-
C.HCO3-、Na+、NO3-、H+D.NO3-、Cu2+、Cl-、NH4+

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在pH=1的无色溶液中,下列离子能大量共存的是
A.NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-B.Fe2+ 、OH-、SO42-、MnO4-
C.K+、Mg2+、NO3、SO42-D.Na+、Fe3+、CI-、A1O2

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下列描述正确的是
A.在pH=1溶液中,NH4+、K+、ClO、Cl可以大量共存
B.MgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3
C.足量铁粉与稀硝酸反应:Fe + 4H+ +NO3== Fe3+ + 2H2O + NO ↑
D.对于平衡体系:H2(g)+I2(g) 2HI(g),其它条件不变时,增大体系压强,平衡向正反应方向移动,体系颜色加深

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微粒的检验常用方法有三种:                                                    
检验方法
沉淀法
显色法
气体法
含义
反应中有沉淀产生或溶解
反应中有颜色变化
反应中有气体产生
下列微粒的检验方法不合理的是
A.NH4:气体法   B.Cl:沉淀法   C.I2 :显色法   D.SO:气体法
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