下列描述正确的是A.在pH=1溶液中,NH4+、K+、ClO—、Cl—可以大量共存B.MgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3C.足量铁粉与稀硝酸反应:Fe
题型:不详难度:来源:
下列描述正确的是A.在pH=1溶液中,NH4+、K+、ClO—、Cl—可以大量共存 | B.MgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3 | C.足量铁粉与稀硝酸反应:Fe + 4H+ +NO3—== Fe3+ + 2H2O + NO ↑ | D.对于平衡体系:H2(g)+I2(g) 2HI(g),其它条件不变时,增大体系压强,平衡向正反应方向移动,体系颜色加深 |
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答案
B |
解析
试题分析:A中溶液显酸性,ClO—不能大量共存;C中铁过量,应该生成亚铁离子,C不正确;D中反应前后体积不变,改变压强平衡不移动,D不正确,因此正确的答案选B。 点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题考查的知识点比较分散,但很基础,学生不难得分。 |
举一反三
微粒的检验常用方法有三种:
检验方法
| 沉淀法
| 显色法
| 气体法
| 含义
| 反应中有沉淀产生或溶解
| 反应中有颜色变化
| 反应中有气体产生
| 下列微粒的检验方法不合理的是 A.NH4+:气体法 B.Cl-:沉淀法 C.I2 :显色法 D.SO:气体法 |
下列各物质溶液中,指定微粒浓度之间的关系不正确的是( )A.饱和NH4Cl溶液中:c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl―)+ c(OH―) | B.0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(HCO3―)+ c(CO32―)+ c(H2CO3)=0.1mol/L | C.饱和NaHS溶液中:c(Na+)> c(HS―)> c(H+)> c(OH―) | D.0.1mol/LCH3COONa溶液中:c(CH3COO―)> c(OH―) |
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向某溶液中逐滴加入0.5mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示 ,则该溶液中可能存在的离子是
A.只有Mg2+ | B.只有Al3+ | C.有H+、Mg2+和Al3+ | D.有Mg2+和Al3+ |
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某无色的酸性溶液中,下列离子能大量共存的是A.NH4+、Ba2+、NO3—、CO32— | B.Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42— | C.K+、Mg2+、Cl—、SO42— | D.Na+、K+、HCO3—、Cl— |
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在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是( )A.能与Al反应生成H2的溶液:Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl- | B.c(Fe2+)=0.05mol/L的溶液:H+、Na+、NO3-、SO42- | C.常温下,pH=12的溶液:Na+、K+、Cl-、NO3- | D.常温下,由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液:K+、Ba2+、ClO-、NO3- |
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