下列对溶液叙述正确的是A.向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小B.对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水,加水稀释至m倍、n倍后,若稀释后溶液
题型:不详难度:来源:
下列对溶液叙述正确的是A.向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小 | B.对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水,加水稀释至m倍、n倍后,若稀释后溶液的PH相等,则m<n | C.常温下,5ml0.02mol/LHCl溶液与5ml0.02mol/LBa(OH)2溶液混合,经充分反应后,如果溶液体积为10mL,则溶液的PH=12 | D.常温下将稀NaOH溶液与醋酸溶液混合,可能出现PH>7的情况,且c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) |
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答案
C |
解析
试题分析:A项:冰醋酸是弱电解质,加水稀释过程中,H+的浓度是先变大,后变小,故错;B项:氨水中的一水合氨是弱电解质,稀释过程中碱性变化没有强碱氢氧化钠快,故m>n,故错;D项:c(Na+)总要大于c(OH-),故错。故选C。 点评:本题主要考查的是有关水溶液中电解质的知识,题目难度中等,注重基础知识的掌握及应用。 |
举一反三
下列各组离子中,在酸性溶液中能大量共存的是( )A.Na+、NO3-、Mg2+、SO32- | B.Na+、Ba2+、OH-、Cl- | C.K+、SCN-、Fe3+、Cl- | D.K+、Al3+、Cl-、HSO4- |
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下列各组微粒按氧化性由弱到强,半径由大到小的顺序排列的是 A.O、Cl、S、P | B.K+、Mg2+、Al3+、H+ | C.Ca2+、Mg2+、Al3+、K+ | D.I-、Br-、Cl-、F- |
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酸碱中和反应的本质是:H+ + OH- = H2O,下列物质间的反应可以用上述离子方程式表示的是A.氢氧化铁与硝酸 | B.澄清石灰水与盐酸 | C.烧碱与醋酸 | D.氢氧化钡与稀硫酸 |
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在强酸性无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是A.Cu2+、K+、Cl-、NO3- | B.Ag+、Na+、Cl-、NO3- | C.Mg2+、Al3+、SO42-、Cl- | D.Ba2+、NH4+、 Cl-、HCO3- |
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向100ml0.1 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中,加入0.5mol·L-1的氢氧化钠溶液得到1.17克沉淀,则需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少?(强调要有解题过程) |
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