下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Fe2+、NH4+、SO42—、S2—B.Al3+、AlO2—、HCO3—、Na+C.Ca2+、HCO3—、Cl—、K+D
题型:不详难度:来源:
下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Fe2+、NH4+、SO42—、S2— | B.Al3+、AlO2—、HCO3—、Na+ | C.Ca2+、HCO3—、Cl—、K+ | D. Fe3+、SCN—、Na+、CO32— |
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答案
C |
解析
试题分析:离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。A中生成FeS沉淀,B中AlO2—和HCO3—分液生成氢氧化铝沉淀和CO2,D中Fe3+与SCN—、CO32—均不能大量共存,所以正确的答案选C。 点评:该题是高考中的高频题,也是高考中的常见题型。试题综合性强,侧重能力的培养。该题的关键是要明确离子不能大量共存的一般情况是,即(1)能发生复分解反应的离子之间;(2)能生成难溶物的离子之间;(3)能完全水解的离子之间;(4)能发生氧化还原反应的离子之间;(5)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)。另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。 |
举一反三
下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4+)①<②<③ | B.难溶电解质的Ksp越大,其溶解度一定越大 | C.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大 | D.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同 |
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水溶液中存在多种平衡,请回答下列问题。 (1)有下列几种溶液:a. NH3·H2O b. CH3COONa c. NH4Cl d. NaHSO4 常温下呈酸性的溶液有 (填序号)。 (2)已知NaHCO3溶液呈碱性,该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡,用电离方程式或离子方程式表示: 、 ,该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是: 。 (3)有浓度均为0.1 mol•L-1的 ①盐酸②硫酸③醋酸三种溶液,请用序号填空: 三种溶液的c(H+)大小顺序为 ;中和一定量NaOH溶液生成正盐时,需上述三种酸的体积依次的大小关系为 ;若三种溶液的pH都为2,分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH的大小关系为 。 (4)25℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-10 ,试写出AgCl溶解平衡的表达式: ,现将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时,此时c(Ag+)= mol/L(忽略溶液体积的变化)。 |
在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的是( )A.Na+、、Ca2+、 | B.Na+、、Al3+、Cl | C.K+、、Cl-、Cu2+ | D.Ba2+、Cl-、K+、 |
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下列各组中的离子,能够大量共存于同一溶液中的是 A.NO3—、 Fe2+、 Na+、H+ | B.H+ 、Ag+、Cl— 、SO42— | C.OH—、CO32-、Na+、NO3— | D.HCO3—、Na+、OH—、Mg2+ |
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下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是( )A.H+、Na+、NO3-、Cu2+ | B.Ba2+、Mg2+、Cl-、SO42- | C.H+、K+、OH-、NO3- | D.NO3-、SO42-、K+、Mg2+ |
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