关于浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液:①醋酸溶液 ②NaOH溶液 ③醋酸钠溶液,下列说法不正确的是( )A.C(CH3COO-):③>①B.水电离出的
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关于浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液:①醋酸溶液 ②NaOH溶液 ③醋酸钠溶液,下列说法不正确的是( )A.C(CH3COO-):③>① | B.水电离出的C(OH-):②>① | C.①和②等体积混合后的溶液:C(OH-)=C(H+)+C(CH3COOH) | D.①和③等体积混合后的溶液显酸性:C(CH3COO-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-) |
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答案
B |
解析
试题分析:A.醋酸钠为强电解质完全电离后产生大量的CH3COO-,醋酸为弱电解质只有少量的CH3COO-产生,则c(CH3COO-):③>①,故A正确; B.在水中加入酸和碱都抑制水的电离,但是NaOH溶液中的氢氧根离子浓度大于醋酸溶液中的氢离子的浓度,则水电离出的c(OH-):①>②,故B错误; C.醋酸溶液和NaOH溶液混合后恰好完全反应,生成的盐为强碱弱酸盐,溶液显碱性性,由质子守恒可知, C(OH-)=C(H+)+C(CH3COOH),故C正确; D.①和③等体积混合,溶液呈酸性,即醋酸的电离大于醋酸钠的水解,则C(CH3COO-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-),故D正确; 故选B。 点评:本题综合考查弱电解质的电离、盐类的水解以及离子浓度大小比较等相关知识,对于考生的要求较高,难度中等。 |
举一反三
在溶液中能大量共存且溶液无色的一组离子是A.Mg 2+SO42- OH- K+ | B.Cu2+ NO3- Cl- H+ | C.H+ Na+ Cl- SO42- | D.K+ H+ Cl- OH- |
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在由水电离产生的c(H+)=1×10–14mol/L的溶液中,一定可以大量共存的离子组是A.NH4+、Al3+、Br–、SO42– | B.Na+、Fe2+、I–、NO3– | C.K+、Ba2+、Cl–、NO3– | D.K+、Na+、 I–、SO42– |
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol·L-1H2SO4溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl- | B.0.1mol·L-1NaOH溶液:Na+、Ca2+、I-、NH4+ | C.0.1mol·L-1AlCl3溶液:K+、HCO3-、SO42-、NO3- | D.c(OH-)/c(H+)=l×l014的溶液:Ba2+、Na+、Cl-、NO3- |
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下列有关化学原理表达正确的是A.分散系中分散质粒子的大小:Fe(OH)3悬浊液<Fe(OH)3胶体<FeCl3溶液 | B.反应2CO(g)=2C(s) + O2(g)的△H>O、△S<0,可利用该反应来消除CO污染 | C.室温下pH=3的盐酸与pH=11的MOH溶液等体积混合后溶液呈碱性,说明MOH为弱碱 | D.NH4NO3溶液和HNO3溶液中滴加石蕊都变红色,是因为它们均能电离出H+ |
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某溶液中加入铝粉有氢气产生,该溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )A.Na+、NO、Cl-、SO | B.Na+、K+、Ba2+、HCO | C.Fe2+、NH4+、NO3‑、Cl- | D.Na+、K+、Cl-、SO |
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